下列原子在形成不同物质时,既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是( )
A.Na B.Mg
C.Br D.Ne
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法或表示方法正确的是( )
A.反应物总能量低于生成物总能量时,该反应不能发生
B.稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热
C.由C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0可知石墨比金刚石稳定
D.在101 kPa、25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===
2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
近20年来,对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展,像电一样,氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二次能源”,而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一次能源,如煤、石油、太阳能和原子能等。
(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且原料可持续利用的制氢气的方法是( )
A.电解水 B.锌和稀硫酸反应
C.光解海水 D.以石油、天然气为原料
(2)氢气燃烧时耗氧量小,发热量大。已知下列热化学方程式:C(g)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-393.5 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是____________________________________________________。
(3)氢能源有可能实现能源的贮存,也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物),在这类氢化物中,氢原子填充在金属的晶格间隙之间,其组成不固定,通常是非化学计量的,如:LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知标准状况下,1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3,相对原子质量为106.4),试写出钯(Pd)的氢化物的化学式________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在下列变化中,①I2的升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是________;仅发生离子键破坏的是________;仅发生共价键破坏的是________;既发生共价键破坏又发生离子键破坏的是________。
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实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于( )
A.由极性键形成的极性分子
B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子
D.由非极性键形成的非极性分子
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科目:高中化学 来源: 题型:
等质量的两份铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液反应,若消耗的两溶液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为( )
A.3:2 B.2:3
C.1:1 D.1:2
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学学习中,推理是一种重要的学习方法,下列推论正确的
是( )
A.由“BF3和SO3互为等电子体”,可推知二者均为非极性分子
B.由“某过程发生化学键断裂”,可推知该过程发生了化学变化
C.由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”,可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体
D.由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”,可推知C比S的非金属性弱
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一个1 L的密闭容器中,加入2mol A和1mol B,发生下列反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为1.2mol·L-1。
(1)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡________
移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)。
(2)维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol·L-1的是__________。
A.4mol A+2mol B
B.3mol C+1mol D
C.2mol A+1mol B+1mol D
(3)若维持容器内的体积和温度不变,反应从逆反应开始,按不同配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍是1.2mol·L-1,则C的起始物质的量应满足的条件是__________。
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