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    已知溶液中:还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题:

      (1)写出a点反应的离子方程式________________;反应中还原剂是______________;被还原的元素是__。

      (2)写出b点到c点反应的离子方程式_____________________________。

      (3)若往100 mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________。


    （1）3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋ （2分）　   

    NaHSO3　（1分）      碘元素 （1分）

    （2）5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O （2分）  

    （3）2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    t℃，水的离子积为KW，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(　　)

    A．混合液中c(H＋)＝

    B．混合液的pH＝7

    C．a＝b

    D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是

    A.a为负极，b为正极     B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大

    C.a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋    D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    A.装置①常用于实验室制取氨

    B.装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

    C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

    D.装置④可验证HCl气体在水中的溶解性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1) 2molO3与3 molO2的质量之比___________，分子数之比__________，同温同压下的密度之比________，含氧原子数之比_______________，体积之比____________________。

        (2) O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与____________L Cl2的消毒能力相当。

    (3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，己知同温同压下l 0 mL A受热分解生成15 mLO2和10 mL F2，则A的化学式为____________推断的依据为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是            （　　）

    A、水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

    B、Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

    C、常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，的比值增大

    D、室温下，CH3COOH的的溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

        请回答下列问题：

       （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为                   ，第一电离能最小的元素是                （填元素符号）。

       （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是          （填化学式），呈现如此递变规律的原因是                              。

       （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为          、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为           ，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为          （保留两位有效数字）。（）

       （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为           ，D的醋酸盐晶体局部结构如图

    三，该晶体中含有的化学键是            (填选项序号)。

    ①极性键        ②非极性键      ③配位键        ④金属键  

       （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是                 。请写出上述过程的离子方程式：                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设C＋CO22CO   △H > 0 反应速率为u1，N2＋3H22NH3    △H＜0 反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为                         

        A． 同时增大        B．同时减小      C．增大，减小        D．减小，增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下，在溶液中发生如下反应：① 16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；

          ②2A2++B2=2A3＋+2B－；　③2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是
    A. 反应2A3++2Z－= Z2+2A2+可以进行　　
    B. Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原
    C. 还原性由强到弱的顺序是A2+，B－，Z－，X2+

    D. 氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+

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