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    5．有下列物质：

    属于同系物的是③属于同分异构体的是①属于同一种物质的是②④．

    分析 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
    同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；
    组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同，
    根据以上概念进行判断．

    解答 解：③结构相似，分子间相差1个CH2原子团，它们互为同系物；
    ①分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体；
    ②④的分子式、结构完全相同，二者为同一种物质；
    故答案为：③；①；②④．

    点评 本题考查了同系物、同分异构体、同一种物质的判断，题目难度不大，明确同系物、同分异构体的概念即可解答，注意掌握常见有机物组成、结构特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y2是空气主要成分之一，请回答：
    （1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
    （2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H（填元素符号）
    （3）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有C（填序号）
    A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊  B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
    C．Z和Q的单质的状态                       D．Z和Q在周期表中的位置
    （4）Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为H2S+H2O2=S↓+2H2O
    （5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式；实验室制备气体A的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）

    （6）若使A按下列途径完全转化为F：
    ①F的化学式为HNO3；
    ②C→F过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    B．将1mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
    D．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲溶液：氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；乙溶液：硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；丙溶液：硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合．则下列叙述正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%
    B．甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液中溶质的质量分数大于5%
    C．甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
    D．甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均等于5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．硫代硫酸钠可作为脱“氯”剂，已知25.0mL 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把0.01mol Br2完全转化为Br-离子，则S2O32-将转化成（　　）
    A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （2）在该反应中，氧化剂是FeCl3，氧化产物是CuCl2
    （3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为9.6g．
    （4）请将以上反应改写为离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （5）写出FeCl3的电离方程式FeCl3=Fe3++3Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫有多种化合物
    （1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反应生成S、MnSO4等，写出该反应的化学方程式：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
    （2）将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有氯化亚铁，硫化氢．
    （3）硫铁矿是工业生产硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
    3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为2：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石，其反应为CO2（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金刚石+石墨+Na2CO3．下列说法不正确的是（　　）
    A．金刚石与石墨互为同素异形体
    B．11.5 g金属钠的物质的量为0.5 mol
    C．44 g CO2在标准状况下的体积为22.4 L
    D．该反应中碳元素发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）
    A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
    B．1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为
    $\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
    C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
    D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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