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已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(  )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出a kJ能量
B
观察题给图像可以得到,上述反应的反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,其中反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1。化学反应过程中,化学键断裂为吸热过程,化学键形成为放热过程。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于反应中的能量变化,表述正确的是
A.断开化学键的过程会放出能量
B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.氧化反应均为吸热反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下反应属于吸热反应的是:
A.锌与稀硫酸的反应B.氯化铵与氢氧化钡晶体反应
C.煤的燃烧D.氢氧化钠与盐酸的反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,已知:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2
下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是(  )
A.ΔH1>ΔH2B.ΔH1<ΔH2
C.ΔH1=ΔH2D.无法计算

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是            

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                                     
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和反应的反应热的数值       (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用55 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量       (填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和反应的反应热数值会       (填“偏大”“偏小”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定条件下,将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时,实验测得放出热量为78.64 kJ,已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol1
B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l)ΔH=-196.6 kJ·mol1
C.SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-78.64 kJ·mol1
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=+196.6 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

化学反应N2+3H2  2NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是(   )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ⊿H =2(a—b—c)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ⊿H =2(b—a)kJ·mol-1
C.1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l)⊿H = (b+c—a)kJ·mol-1
D.1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)⊿H = (a+b)kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热
C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应中,Q2>Q1的是           (  )
A.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ·mol1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-Q1 kJ·mol1
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-Q2 kJ·mol1
D.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q1 kJ·mol1
S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol1

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