【题目】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置,D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,写出该反应的化学方程式__________
(2)C、E都是干燥装置,其中E中干燥管内所装的试剂是__________
(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。
步骤①:取固体样品加少量水溶解,分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近,红色石蕊试纸变蓝,证明该固体中含有__________离子
步骤②:向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中含有__________离子
(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处,请你提出改进的意见。__________
(5)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是___________________________。
【答案】4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 碱石灰 NH4+ Cl- 将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气,以防尾气污染环境 干燥的有色布条不褪色,潮湿的有色布条褪色
【解析】
(1)用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,该反应的化学方程式为4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ,因此,本题正确答案是: 4HCl+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O ;
(2)洗气瓶B装饱和食盐水目的除去Cl2中的HCl,E干燥氨气,则E中干燥管内所装的试剂是碱石灰,因此答案是碱石灰;
(3)D中发生8NH3+3Cl2═6NH4Cl +N2,白烟为氯化铵,向其中一支试管中加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近,红色石蕊试纸变蓝,气体为氨气,则该固体中一定含有的阳离子是NH4+;向其中一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银,有白色沉淀生成,则含Cl-,因此,答案是: NH4+、Cl-;
(4)氯气、氨气均不能直接排放在环境中,D中导管无尾气吸收,不符合绿色化学的思想,应在D的导管上装一个气球,因此答案是:无尾气吸收,在D的导管上装一个气球。
(5)氯气溶于水生成次氯酸,次氯酸有漂白作用,干燥的氯气不会使有色布条褪色,能使潮湿的有色布条褪色;答案:干燥的有色布条不褪色,潮湿的有色布条褪色。
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【题目】药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤,其合成路线如下图所示:
(1)反应①的反应类型是______________。
(2)反应②的化学方程式:__________________________________________。
(3)C的核磁共振氢谱图中有______________个峰。
(4)反应③的化学方程式:__________________________________________。
(5)F的分子式是C24H28O2. F中含有的官能团:__________________________。
(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑—O—O—或结构):_______________________________________________________________。
a.苯环上的一氯代物有两种 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(7)已知:。以2-溴丙烷和乙烯为原料,选用必要的无机试剂合成
合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)________。
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【题目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素,有关性质或结构信息如下表:
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 地壳中含量最多的元素 |
B | B阳离子与A阴离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的 |
C | C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
D | D原子最外层电子数是电子层数的2倍,其氢化物有臭鸡蛋气味 |
E | E与D同周期,且在该周期中原子半径最小 |
F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
G | G是形成化合物种类最多的元素 |
(1) B元素符号为____,A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为___,用电子式表示C与E形成化合物的过程____, D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因:__。
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【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列离子方程式中书写正确的是( )
A. 金属钠与水反应:Na +2H2ONa++2OH-+H2↑
B. 用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4↓
C. 氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O
D. 在澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2HCO3-
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【题目】用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是:a.有氧气生成;b.___________。Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________。
(2)某研究性学习小组拟用如图套管装置进行实验,以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是__________________________。
②用以验证结论b的实验方法及现象是_____________。
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【题目】一定条件下,将NO2 与SO2 以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应:。下列能说明该反应达到平衡状态的是
A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合气体的密度保持不变
C. 混合气体的颜色保持不变 D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
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【题目】从铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下:
试回答下列问题:
(1)试剂X为__________;
(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_____________(填操作名称),在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有__________________________________;
(3)金属铝与氧化铁混合在高温下,会发生剧烈的反应,该反应的化学方程式为_______________________________,请举一例该反应的用途________________________;
(4)反应Ⅱ的离子方程式为____________________________________________________;
(5)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.6 mol电子发生转移,理论上能得到金属铝的质量是________g。
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【题目】黑火药是我国的四大发明之一,深受世人称赞,其反应原理为:
S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S
请回答下列相关问题:
(1)当产生0.1molN2时,反应中共转移电子数为_____,还原剂的物质的量为_____mol。
(2)若生成标准状况下33.6LCO2,则被S氧化的C的物质的量是_____mol。
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