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已知离子可与离子作用,被氧化为R单质,的还原产物中,M为+3价;又知的溶液100可与的溶液150恰好完全反应,则值为

[  ]

A.

4

B.

5

C.

6

D.

7

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知化合物A与B组成元素相同,在常温下均呈液态;D与E都为金属单质,且D、E与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象,加热时有大量红棕色气体产生.E与D的氧化物的反应可用于焊接钢轨.
(1)A的结构式为
H-O-O-H
H-O-O-H
,说出A在医疗中的一种重要作用
杀菌消毒
杀菌消毒

(2)写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

(3)以D、E为电极,NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池,原电池负极的电极反应式为
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
.现利用此装置电解CuSO4溶液,电解一段时间后,阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L.请写出阳极的电极反应式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
;若电解前CuSO4溶液的体积为200mL,则其物质的量浓度是
0.5mol/L
0.5mol/L

(4)含有D、E元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂[ED(OH)4Cl2]m与过量浓盐酸溶液可以反应,其反应的化学方程式为
:[AlFe(OH)4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
:[AlFe(OH)4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应.已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时,MnO4- 被还原为Mn2+,SO2被氧化成SO42-
为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如图所示的实验装置:

①其中:表示密闭容器; 表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定,且无除尘和吸收气体作用);表示棉花;颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒;→表示气体的流向.
②酸性KMnO4溶液体积为200mL,浓度为0.1mol?L-1.回答下列问题:
(1)配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有
天平
天平
、玻璃棒、
烧杯
烧杯
250mL容量瓶
250mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管
.玻璃棒的作用是
搅拌和引流
搅拌和引流

(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式:
5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

(3)若气体流速管中气体流速为acm3/min,当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色,则空气中SO2的含量为
3.2
at
3.2
at
(g/cm3).
(4)实验中棉花的作用是
防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中,使测量质量不准
防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中,使测量质量不准

若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g/L),还需要测出的数据是
吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量(或将装置用编号表示回答,或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值).
吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量(或将装置用编号表示回答,或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值).

(5)乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量,所测得的数值总是比实际含量偏低,最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误):
通入气流速率过快,二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出
通入气流速率过快,二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年河北衡水中学高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

按要求填空

(一)、X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y的一种单质具有特殊臭味,Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题:

(1)由上述元素组成的化合物中,既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式                        

(2)X和Y组成的化合物中,有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为           

(二)、在一定条件下,RO3nˉ 和Iˉ 发生反应,离子方程式为: RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2

RO3nˉ-中R元素的化合价为        ,R元素的原子最外层电子有        个。

(三)、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16,则x值是           

(四)、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用,R2ˉ被氧化为R的单质,M2On2ˉ的还原产物中,M为+3价,又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应,则n值为            

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y的一种单质具有特殊臭味,Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题:

(1)由上述元素组成的化合物中,既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式                        

(2)X和Y组成的化合物中,有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为           

(二),在一定条件下,RO3nˉ 和Iˉ 发生反应,离子方程式为: RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2

RO3nˉ中R元素的化合价为        ,R元素的原子最外层电子有        个。

(三)、 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16,则x值是           

(四)、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用,R2ˉ被氧化为R的单质,M2On2ˉ的还原产物中,M为+3价,又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应,则n值为            

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