Question

19．下列冶炼金属的方法正确的是（　　）

• A． 电解MgO制取Mg
• B． 加热条件下用CO还原Ag₂O制取Ag
• C． 在A1和F₂O₃反应中，生成11.2gFe，转移电子数为0.6N_A
• D． 电解NaCl溶液制取Na

Answer 1

分析 A．氯化镁、MgO都属于离子晶体，在熔融状态下都电离出阴阳离子而导电，但氯化镁的熔点小于氧化镁；
B．电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H₂等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；
C．在A1和F₂O₃反应中，生成11.2gFe=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，电子转移0.2mol×3=0.6mol；
D．电解饱和NaCl溶液的实质是：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

解答 解：A．镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，而不采用电解氧化镁的方法冶炼镁，氯化镁的熔点低于氧化镁，如果电解氧化镁会浪费大量能源，所以用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故A错误；
B．常温下，银易和其它物质反应生成化合物，所以在自然界中以化合态存在，银的金属性弱，可用加热Ag₂O的方法冶炼，故B错误；
C．在A1和F₂O₃反应中，生成11.2gFe=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，电子转移0.2mol×3=0.6mol，转移电子数为0.6N_A，故C正确；
D．电解饱和NaCl溶液电解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应，2Cl^--2e-=Cl₂↑；阴极上是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，实质是：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑得不到金属钠，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了金属冶炼方法、金属制备原理、氧化还原反应电子转移数计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．