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    11．（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．
    ①下列有机化合物能发生消去反应的是b（填字母）．
    a．CH3COOH　　　　　　　　　b．CH3CH2OH　　　　　　c．CH3CH3
    ②下列有机化合物能与金属Na反应的是c（填字母）
    a．HCOOCH3     b．CH3CHO      c．
    ③下列有机化合物能与溴水发生加成反应的是a（埴字母）
    a．CH3CH=CH2 b．   c．
    （2）苯乙烯（）常被用来制作一次性泡沫饭盒的材料聚苯乙烯．
    ①苯乙烯是一种单体经过加聚反应（填反应类型）反应合成聚苯乙烯．
    ②聚苯乙烯的结构简式为．
    ③苯乙烯与溴的CCl4溶液反应后产物的结构简式为．
    （3）由苯酚合成的流程如下（部分条件省略）

    ①已知：A→B反应生成B与HCl．写出有机物B的结构简式：．
    ②D与乙醇发生酯化反应的化学方程式为．
    ③苯的衍生物X是C的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，苯环上含有2个取代基，且分子中只有4种不同化学环境的氢．写出X的一种结构简式．
    ④检验物质D中是否含有A的试剂为FeCl3溶液．

    分析 （1）①连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子的醇或卤代烃能发生消去反应；
     ②羧基和醇羟基能和Na反应生成氢气；
    ③碳碳不饱和键能和溴发生加成反应；
    （2）①碳碳双键能发生加聚反应生成高分子化合物；
      ②聚苯乙烯的结构简式为；
     ③苯乙烯和溴能发生加成反应；
    （3）A→B反应生成B与HCl，发生取代反应，B和乙醇发生取代反应生成C，根据C结构知，B结构简式为，C发生取代反应生成D，再结合题目分析解答．

    解答 解：（1）①连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子的醇或卤代烃能发生消去反应，所以只有乙醇符合条件，能发生消去反应，故选b；
     ②羧基和醇羟基能和Na反应生成氢气，这几种物质中只有c还有醇羟基，能和钠反应，故选c；
    ③碳碳不饱和键能和溴发生加成反应，只有a中含有碳碳不饱和键，能和溴发生加成反应，c能和溴水发生取代反应，故选a；
    （2）①碳碳双键能发生加聚反应生成高分子化合物，苯乙烯中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成聚苯乙烯，故答案为：加聚反应；
      ②聚苯乙烯的结构简式为，故答案为：；
     ③苯乙烯和溴能发生加成反应生成，故答案为：；
    （3）A→B反应生成B与HCl，发生取代反应，B和乙醇发生取代反应生成C，根据C结构知，B结构简式为，C发生取代反应生成D，
    ①通过以上分析知，B结构简式为，故答案为：；
    ②D与乙醇发生酯化反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    ③苯的衍生物X是C的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，苯环上含有2个取代基，且分子中只有4种不同化学环境的氢，则X的一种结构简式，
    故答案为：；
    ④A中含有酚羟基、D中不含酚羟基，可以用氯化铁溶液检验酚羟基，所以检验物质D中是否含有A的试剂为
    FeCl3溶液，故答案为：FeCl3溶液．

    点评 本题考查有机物推断及有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、反应类型、反应条件是解本题关键，注意醇或卤代烃发生消去反应结构特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．都属于芳香烃B．都能使KMnO4酸性溶液褪色
    C．都能在空气中燃烧D．都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题：

    （1）写出B的化学式：Fe3O4；
    （2）写出 ⑤的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （3）写出⑧的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据下列实验事实：
    （1）X+Y2+═X2++Y 
    （2）Z+2H2O$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$Z（OH）2+H2↑
    （3）Z2+离子的氧化性比X2+弱　　
    （4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y-2e-═Y2+
    由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（　　）
    A．X＞Y＞Z＞WB．Y＞X＞W＞ZC．Z＞X＞Y＞WD．Z＞Y＞X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质间的转化关系正确的是（　　）
    A．FeCl2（aq）$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$FeCl2（aq）B．H2SO3$\stackrel{△}{→}$Si02$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4
    C．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHC03（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）D．CuS04 $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{乙醛}$Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA
    B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NA
    C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NA
    D．常温常压下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质．
    （1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价电子层结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是Cu2+的价电子结构为3d9，Cu+的价电子结构为3d10，3d10为稳定结构，所以在高温时，Cu2+得一个电子变成稳定结构的Cu+；
    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应是单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图1所示，呈现这种变化的原因是硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；

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    （4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图2所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{aN{\;}_{A}}$g•cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在沥青中有一系列稠环化合物，它们彼此虽不是同系物，但其组成和结构都有规律性的变化，从萘开始，这一系列化合物中第25个分子式是（　　）
    A．C50H30B．C154H56C．C154H60D．C150H56

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mo1
    CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mo1
    Fe2O3+CO→Fe+CO2
    若已知：$2Fe（s）+\frac{3}{2}{O_2}（g）═F{e_2}{O_3}（S）△H=-824.21kJ/mo1$
    根据上面三个热化学反应方程式，回答下列问题：
    （1）CO的燃烧热为282.98KJ/mol；写出其热化学反应方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.98KJ/mol．
    （2）高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学反应方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.74kJ•mol-1．
    （3）炼制1t含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是0.31t．（保留两位有效数字）

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