【题目】含硫化合物在自然界中广泛存在。请按要求回答下列问题：
(1)火山喷发产生
在大气中发生如下反应：
①
②
。
写出
与
反应产生
和
的热化学方程式：_________________。
(2)和
混合加热的反应是
①某温度下，在
恒容密闭容器中，通入
和
，平衡时测得的转化率为60％，则该温度下反应的平衡常数
__________。
②由图分析该反应的
______0（填“＜”“＞”）。
③如图250℃以前，曲线
变化的可能原因：_____________。
(3)工业上可用
碱性溶液脱硫，吸收大气污染物之一
。
①该反应的离子方程式为_______________________________。
②用
作催化剂，催化该反应的过程如图示：
过程2中，
所起的作用是______________________________。（填“氧化剂”“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”）。
(4)不同温度下
溶液与
酸性溶液反应速率的探究：均取
溶液（含少量淀粉）与
（过量）酸性溶液混合（已知：
），做不同温度下系列实验，
℃间溶液由无色变蓝的时间，55℃未观察到溶液变蓝，实验记录结果如图所示：
①X点的反应速率为______。
②40℃之前溶液由无色变蓝速率变快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由无色变蓝的时间变长，且55℃未观察到溶液变蓝，可能的原因是__________________。
【答案】2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.46kJ/mol 2.25 < 温度越高，正逆反应速率越快，但该反应未达平衡，即V(正)>V(逆) ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O 既作氧化剂又作还原剂 5.0×10-5mol/(Ls) 温度升高 可能因温度的升高，反应过程中生成H+速率的增大，均加快了淀粉水解；或因温度的升高加速了淀粉糊化，导致淀粉浓度逐渐变小至完全被消耗（合理即可给分）
【解析】
(1)将已知的两个热化学方程式标号，然后根据盖斯定律，将二者叠加，就可得到相应的反应的热化学方程式；
(2)①利用三段式法计算出平衡时各种物质的浓度，带入平衡常数表达式可得平衡常数K值；
②根据温度对H2S的平衡转化率的影响分析反应热；
③根据温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响分析判断；
(3)①在碱性条件下ClO-将SO2氧化为SO42-，ClO-被还原为Cl-；
②根据过程2中ClO-中Cl、O元素化合价的变化分析判断；
(4)①根据V=
计算反应速率；
②从温度对化学反应速率的影响分析变快的原因；从温度对淀粉水解及H+对淀粉水解影响分析判断。
(1)①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.38kJ/mol，
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.04kJ/mol，
根据盖斯定律，将①+②×2，整理可得2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)，则△H=-442.38kJ/mol+2×(-297.04kJ/mol)=-1036.46kJ/mol；
(2)①发生反应：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)
c(开始)mol/L 5 5 0 0
c(改变)mol/L 3.0 3.0 3.0 3.0
c(平衡)mol/L 2.0 2.0 3.0 3.0
则化学平衡常数K=
=2.25；
②由图象可知：温度升高，H2S的平衡转化率降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，△H<0；
③在250℃以前，随温度的升高，化学反应速率加快，V(正)>V(逆)，更多的反应物H2S发生反应转化为生成物，所以H2S的转化率增大，到250℃时反应达到平衡，后随着温度的升高，平衡逆向移动，使H2S的转化率又随温度的升高而降低；
(3)①在碱性条件下ClO-将SO2氧化为SO42-，ClO-被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O；
②根据图示过程2可知ClO-反应后+1价的Cl变为Cl-，元素化合价降低作氧化剂，同时ClO-反应后-2价的氧元素变为0价的O，O元素化合价升高，作还原剂，所以ClO-的作用是既作氧化剂又作还原剂；
(4)①X点时间为80s，浓度变化量为△c=
=0.004mol/L，则X点对应的NaHSO3反应速率V=
=5.0×10-5mol/(Ls)，故C正确；
②从图示可知：在40℃以前，温度越高，变蓝越快，说明升高温度，化学反应速度越快；40℃之后，随温度的升高，溶液由无色变蓝的时间变长，且55℃未观察到溶液变蓝，可能的原因是因温度的升高、反应过程中生成
速率的增大，均加快了淀粉水解；或因温度的升高加速了淀粉糊化，导致淀粉浓度逐渐变小至完全被消耗。
考前必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol Ｉ2(g)，发生反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度____________；
（2）加入催化剂__________；
（3）充入更多的H2_________________；
（4）扩大容器的体积___________________；
（5）容器容积不变，通入氖气_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
25 ℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是( )
A. 在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在
B. 混合溶液中c(SO
)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4
C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D. 向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】七铝十二钙
是新型的超导材料和发光材料。用白云石（主要含
和
）和废
片制备七铝十二钙的工艺如下：
请按要求回答下列问题：
（1）煅粉主要含
和______。
（2）废铝片用
溶液洗涤时往往有气泡产生，原因是（用离子方程式表示）__________。
（3）该工艺中浸取煅粉不能用
替代
的原因是________________________。
溶液显酸性，用化学用语表示其原因： ________________________。
（4）若向滤液Ⅰ中通入过量
，发生反应的化学方程式为________________________，从而会导致产率降低。
（5）电解制备
时，电极分别为片和石墨，电解质溶液为
溶液，阳极材料为___。
（6）科研人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用
和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。则放电时负极电极反应式为________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为_____________，G的原子结构示意图是__________________________。
（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_________，所含化学键类型为___________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。
（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________。（用离子符号表示）
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的________极，正极的电极反应式为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】生物降解聚酯高分子材料PBA的合成路线如下：
已知：i．A的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，且不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
ii．
iii．
请按要求回答下列问题：
（1）A的分子式：____________；反应①的反应类型：____________。
（2）C的结构简式：____________；D所含官能团名称：____________。
（3）写出下列反应的化学方程式：检验甲醛中含有醛基的反应：________，反应⑥：_____。
（4）E的同分异构体有多种，写出其中所有能与
溶液反应的同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）：____________________________________。
（5）写出以
丁二烯为原料合成有机物F的路线流程图（方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件）：________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g） ＋3Y（g） 
2Z（g）；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 （ ）
A．升高温度，X的体积分数减小
B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变
C．保持容器体积不变，充入1mol的稀有气体He，Z的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入2mol的Z（g），X的体积分数增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置
(二)NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________________(填序号)。
(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是___________。
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
(4)A中反应的离子方程式为___________。
(5)D装置中的液体可换成________(填序号)。
a CuSO4 b H2O c CCl4 d 浓硫酸
(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是
A.甲池中的电极反应式为
B.电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水
C.乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低
D.若阴离子交换膜处迁移的
的物质的量为1mol，两电极的质量差为64g
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