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    9．下列电子式正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A、氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
    B、硫化氢为共价化合物，分子中存在2个氢硫共用电子对，硫原子最外层一个为8个电子；
    C、氢氧化钡为离子化合物；
    D、氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对．

    解答 解：A、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，氧化钠的电子式为：，故A错误；
    B、H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，故B错误；
    C、Ba（OH）2是离子化合物，由Ba2+离子和OH-离子构成，Ba（OH）2的电子式为，故C正确；
    D、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故D错误，故选C．

    点评 本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出1---18号元素中符合下列条件的原子（离子）结构示意图：
    ①原子核外M电子层上有2个电子的原子；
    ②得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同的离子；
    ③微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
    ④微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；
    ⑤微粒不带电，其质数量为1
    依次写出各微粒的结构示意图：、、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
    （2）用电子式表示DH的形成过程，其所含化学键类型为离子键．
    （3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+．
    （用离子符号回答）
    （4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
    ①溶液a和溶液b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
    ②溶液c中的离子反应方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
    ③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因氮和碳同一周期，但氮原子的核电荷数大、原子半径小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强
    （5）将1mol D2C2投入200mL 3mol/L EH3溶液中，
    ①转移电子的物质的量为1mol．
    ②用一个化学反应方程式表示该反应10Na2O2+6AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+2NaAlO2+5O2↑+18NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知：M（g）+N（g）?P（g）+W（g）△H＞0，请回答下列问题：
    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为BCF
    A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反应温度升高
    D、缩小容器体积    E、加入某物质作催化剂   F、分离出一定量P
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%．
    ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L-1，c（N）=a mol•L-1；达到平衡后，c（P）=2mol•L-1，a=6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组中互为同位素的是（　　）
    A．D2O和H2OB．235U和238UC．红磷和白磷D．SO2和SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．S2Cl2是橙黄色液体．少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液．其分子结构如图所示．下列关于S2Cl2的说法错误的是（　　）
    A．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2
    B．分子中既含有极性键又含有非极性键
    C．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
    D．为非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
    A．Cl原子结构示意图：B．H2O2的电子式：
    C．HClO的结构式H-O-ClD．14C的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同．
    （1）用元素符号表示各元素AN、BF、CNa、DAl、ECl；
    （2）能形成共价键的元素N、F、Cl、Al
    （3）A的单质的电子式为
    （4）C和B形成化合物的电子式
    （5）写出C与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．澄清石灰水与盐酸混合Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    B．氢氧化铁与盐酸反应H++OH-=H2O
    C．氯化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．铝与硝酸汞溶液反应Al+Hg2+=Al3++Hg

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