练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    BMH｛碱式次氯酸镁［Mg2ClO(OH)n·H2O］｝是一种白色粉末，难溶于水，是常用的无机抗菌剂，其一种生产工艺如图所示。

    （1） BMH的化学式中n =____________（填数字）。

    (2）电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式为___________

    (3）流程图中“反应”步骤生成BMH 的化学方程式为____________

    （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是力相当于多少克Cl2的氧化能力。BMH中的有效氯含量为_____________(计算结果保留两位小数）。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：

    CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

    投料 1 ： 1 CH3COOH转化率 65%

    1 ： 10 CH3COOH转化率 97%

    (在120 ℃下测定)

    已知：相关物理性质（常温常压）

    密度g/mL

    熔点/℃

    沸点/℃

    水溶性

    乙醇

    0.79

    -114

    78

    溶

    乙酸

    1.049

    16.2

    117

    溶

    乙酸乙酯

    0.902

    ?84

    76.5

    不溶

    合成反应：

    在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。

    分离提纯：

    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。

    回答下列问题：

    （1）酯化反应的机理

    用乙醇羟基氧示踪

    用醋酸羟基氧示踪

    含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机理 。

    2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K= 。

    （3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （4）浓硫酸与乙醇如何混合？ 。

    （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？ 。

    （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？ 。饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？ 。用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象的叙述，正确的是 ( )

    A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生Na2O固体

    B．HClO见光分解生成H2O 和Cl2

    C．钠投入水中，将沉入水底并熔化成小球、且有气泡产生

    D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届广东省广州市增城区四校高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol，T1温度下不同时段产生O2的量，见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    1.0

    1.6

    2.0

    2.0

    （1）前20min的反应速率ⅴ(H2O)=

    （2）T1温度下，该反应的平衡常数表达式为：

    （3）在T2温度时，K=0.4，T1 T2(填“>”“<”“=”)

    （4）T1温度下，t1时刻达到平衡时的图像大致为：（见下图I）

    请在图I中画出降温至T0后，t0 min达到平衡时的大致图像，并作必要的简单标注。

    图I

    （5）H2可作氢氧燃料电池的反应物质，请写出在酸性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届广东省广州市增城区四校高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量Na 23)

    A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

    B．1 mol乙烯分子含有2nA碳碳双键

    C．标况下，22．4LN2和H2混合气中含nA个原子

    D．标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2nA个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：X<Y<Z B. 非金属性：X>Y>Z

    C. q与s均为酸性氧化物 D. X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）

    A．向0.1 mol·L-1的硫酸中滴入几滴甲基橙溶液，溶液变黄

    B．将CH4和C2H4的混合气体通过酸性KMnO4溶液可得纯净的C2H4

    C．提纯混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯，用饱和Na2CO3溶液洗涤、分液并干燥

    D．制备Fe(OH)3胶体时，可在FeC13溶液中加入足量NaOH溶液并煮沸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高新部高三上学期一轮复习第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )

    ①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液

    A．①②③④⑦ B．④⑥⑦⑧ C．②③④⑥⑦ D．②③④⑤⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三暑假开学调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    湿法

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

     

    ①反应I的化学方程式为 。

    ②反应II的离子方程式为 。

    ③加入饱和KOH溶液的目的是 。

    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ；__ __。（用文字表述）

    （3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 ； 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案