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    7．16g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状态下得到5.6L氢气．求该一元醇的分子式．（要有解题过程）

    分析 金属与醇反应，醇中-OH中的氢原子被还原生成氢气，根据H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H2），根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算一元醇的摩尔质量，进而确定醇的分子式．

    解答 解：标准状况下得到5.6L 氢气的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，所以n（一元醇）=2n（H2）=2×0.25mol=0.5mol，故该一元醇的摩尔质量为$\frac{16g}{0.5mol}$=32g/mol，去掉1个-OH剩余原子相对原子质量之和为32-17=15，只能为-CH3，则该有机物分子式为CH3OH，
    答：该有机物分子式为CH3OH．

    点评 本题考查有机物分子式的确定，比较基础，判断氢气与一元醇的物质的量关系是关键．

    练习册系列答案
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    17．2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标（PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物）．下列情况不会增加空气中PM 2.5的是（　　）
    A．直接露天焚烧秸秆B．?风能发电
    C．汽车直接排放尾气D．用石油作燃料

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    18．已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．升高温度，KW增大，pH不变
    B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
    C．向水中加入少量氯化铵，c（H+）增大
    D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低

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    15．下列变化，不能通过一步反应实现的是（　　）
    A．Cl2→HClB．NO2→HNO3C．Fe2O3→FeD．SiO2→H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于${\;}_{2}^{3}$He的说法中正确的是（　　）
    A．${\;}_{2}^{3}$He原子核内有2个中子
    B．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3个电子
    C．${\;}_{2}^{3}$He原子核内有3个质子
    D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：
      主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②③
    三④⑤⑥⑦
    四⑧⑨
    （1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；
    （2）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （3）④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
    （4）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有离子键、共价键；其电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Fe2+、H+、SO32-、ClO-B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
    C．Pb2+、NH4+、Cl-、CH3CHOO-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．一种工业合成氨的简易流程图如下：

    完成下列填空：
    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S；NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种叫氢键的作用力．
    （2）室温下，0.1mol•L-1的氯化铵溶液和0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是硫酸氢铵，其原因硫酸氢铵中的硫氢根离子第二步电离程度Ki2=1.2×10-2，非常的大，大于铵根离子水解产生的酸性．（已知：HSO4-?H++SO42-Ka=1.2×10-2    NH3•H2O?NH4++OH-Kb=1.8×10-5  ）
    （3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%（答案用小数表示，保留3位有效数字）．
    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ．
    简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用（任写2点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．麦秸杆、木屑等废料经干馏制燃料气过程中产生大量的废液，俗称木醋液（主要成分乙酸，还含少量的甲醇、苯酚、焦油等）．以木醋液与白云石（主要成分2MgCO3•3CaCO3，还含有SiO2等杂质）等为原料，可制备出绿色环保型融雪剂CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）．
    CMA生产流程如图1：

    （1）步骤①发生反应的离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
    （2）滤渣1的主要成分为SiO2（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色焦油外，产生颜色的另一主要原因是实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质．
    （3）步骤③是往滤液中加活性炭粉，可使滤液脱色，这是利用了活性炭具有吸附性．实验测知CMA中钙、镁离子的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）的关系如图．
    （4）由图2知，当CMA中n（Ca2+）：n（Mg2+）约为b 时融雪的效果最好．（选填字母）
    a．1：2         b．3：7          c．2：3
    步骤④的目的主要是调节钙、镁离子的物质的量之比，除去过量的乙酸．
    （5）步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥．

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