有元素x和y组成的化合物xy的每个分子种共有15个电子.x和y组成的另一种化合物x2y5的分子种共有54个电子.则x和y的原子的质子数分别为7.8．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

15．有元素x和y组成的化合物xy的每个分子种共有15个电子，x和y组成的另一种化合物x₂y₅的分子种共有54个电子，则x和y的原子的质子数分别为7、8．

分析原子中质子数等于电子数，已知化合物xy的每个分子种共有15个电子，x和y组成的另一种化合物x₂y₅的分子种共有54个电子，列方程组计算．

解答解：原子中质子数等于电子数，已知化合物xy的每个分子种共有15个电子，x和y组成的另一种化合物x₂y₅的分子种共有54个电子，
则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=15}\\{2x+5y=54}\end{array}\right.$，解得：x=7，y=8，
所以x和y的原子的质子数分别为7、8；
故答案为：7、8．

点评本题考查了原子中质子数与电子数的关系，题目难度不大，根据两种化合物中的电子总数计算．

练习册系列答案

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	A．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-）
	B．	c（HX）+c（X^-）=c（Na⁺）
	C．	若混合液呈酸性，则c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	若混合液呈酸性，则c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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A．

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B．

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C．

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D．

只有②④

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3．已知某合金中除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，所含的金属都能通过化学方法检出．请设计合理的实验探究该合金中铁元素的存在．
仅限选择的用品：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管、药匙、稀硫酸、稀硝酸、20%KSCN溶液、NaOH溶液．已知稀硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化为Fe³⁺
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设
猜想1：该合金中除铝外，还含有铁（填名称，下同）．
猜想2：该合金中除铝外，还含有铜．
猜想3：该该合金中除铝外，还含有铁、铜．
（2）设计实验方案．基于猜想3设计出实验方案
（3）实验过程．根据（2）的实验方案，补充下表中的实验操作、预期现象和结论．

步骤	实验方案	预期现象和结论
①	用药匙取少许样品粉末，加入试管A中，再用胶头滴管取过量的NaOH溶液加入试管A中，充分反应后，静置．弃去上层清液，剩余固体备用．	粉末部分溶解，并有气体放出，则合金中一定含有铝
②	向试管A的剩余固体中加入过量的稀硫酸充分反应后，静置，取上层清液于试管B中，剩余固体备用．	固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，则合金中可能含有铁．
③	在试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液	溶液先变成黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁
④	往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液	固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，则合金中一定含有铜．

探究结论．猜想3成立（填″猜想1″″猜想2″或″猜想3″）．

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10．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
	B．	常温下，0.1 mol•L^-1HA溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	常温下，向0.1 mol•L^-1CH₃COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大到原来的10倍
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