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下列几种试剂不能把浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是

A.0.1 mol·Lˉ1BaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.稀盐酸 D.pH试纸

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林长春十一高中等两校高一上期末化学卷(解析版) 题型:选择题

要除去氯气中少量的HCl和H2O,可使气体依次通过( )

A.饱和食盐水、浓硫酸 B.NaOH溶液、浓硫酸

C.NaHCO3溶液、硅胶 D.浓盐酸、碱石灰

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科目:高中化学 来源:2017届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实,下列说法中,不正确的是

A.溶解度 MnS<PbS

B.MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

C.Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)

D.沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高一上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA

B.1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA

D.常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应,转移电子数为3NA

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高一上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中正确的是

A.自然界中不存在游离态的硫

B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性

D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高一上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是

A. 核素23Na的中子数是12

B. 16O和18O互为同位素

C. 电离方程式:CH3COOHCH3COOˉ+H+

D. 16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上期末化学试卷(解析版) 题型:推断题

抑制结核杆菌的药物PAS-Na(对氨基水杨酸钠)的合成:

已知:

(苯胺、弱碱性、易氧化)

③R-ClR-OH

下面是PAS-Na的一种合成路线(部分反应的条件未注明):

按要求回答问题:

(1)下列说法正确的是_______________;

A.化合物A只能发生氧化反应,不能发生还原反应

B.反应A →B为取代反应

C.反应II和反应III可以调换顺序

D.对氨基水杨酸即能与酸反应,也能与碱反应

(2)写出反应:B→C7H6BrNO2的化学方程式_______________________;

(3)写出下列物质的结构简式:C:____________________;

(4)指出反应II中所加试剂X: ________________;反应III的反应类型:­­_______________;

(5)比化合物A多二个碳原子的A的同系物,写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式:

①1H-NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有一种不同化学环境的氢原子:_______________。

②1H-NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子:_______________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A. 乙烷的比例模型是,其一氯代物有2种同分异构体

B. 苯分子中存在碳碳双键,在一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生加成反应

C. 乙烯和水反应与乙炔与氯化氢反应,二者的反应类型相同

D. 质量相等的乙烯和丙烯分别在充足的氧气中燃烧,生成的二氧化碳丙烯多

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省等名校高二上期末化学卷(解析版) 题型:填空题

铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的 CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:

已知Cu2+、 Fe3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH,见下表:

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的 pH

1.9

7.0

4.7

氢氧化物完全沉淀时的 pH

3.0

9.0

6.7

请回答下列问题:

(1)常温下,计算Fe(OH)3的溶度积Ksp=________(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时则沉淀完全。)

(2)加入氧化剂的目的______________________。

(3)最适合作氧化剂X的是__________。

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4

(4)加入的物质 Y 是____________。

(5)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是____________________。

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