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500ml某浓度的NaOH溶液恰好与标准状态下的11.2LCO2完全反应生成碳酸钠.试计算:
(1)生成碳酸钠的物质的量______mol.
(2)原溶液中NaOH的物质的量浓度______mol/L.
(1)n(CO2)=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2     1       1
1mol  0.5mol 0.5mol    
则生成碳酸钠的物质的量为0.5mol,故答案为:0.5;
(2)由方程式可知:n(NaOH)=1mol,
则原溶液c(NaOH)=
1mol
0.5L
=2mol/L,
故答案为:2.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?崇明县一模)在500mL 某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉,充分反应后,将反应液过滤、洗涤、干燥,称得固体质量为3.2g,产生的NO2和NO气体经测定为8.96L(标准状况).
(1)混合气体中NO2和NO体积比为
3:1
3:1

(2)所用HNO3的物质的量浓度为
2
2
mol/L;
(3)如图,若将上述反应产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中,配成100mL溶液,所得硝酸溶液的物质的量浓度(c)与加入氧气的物质的量(n)的关系.
①a 点的数值是
0.15
0.15
mol;
②当n=0.12mol时,所得硝酸溶液的物质的量浓度
3.6mol/L
3.6mol/L

③通过计算,求出所得硝酸溶液的物质的量浓度(c)与加入氧气的物质的量(n)的关系式
n≥0.15mol、c(HNO3)=4mol/L
n≥0.15mol、c(HNO3)=4mol/L
0<n≤0.15mol、c(HNO3)=(2+
40n
3
)mol/L
0<n≤0.15mol、c(HNO3)=(2+
40n
3
)mol/L
.(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(17分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验,在体积为2L的密闭容器中,充入1molCO2和3.25molH2,在一定条件下发生反应,测定CO2、CH3OH和H2O(g)的浓度随时间变化如图所示:

①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式:                        

②从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=                 

③反应到达平衡后,再向该容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2,重新到达平衡后,H2的转化率将               (填增大、减小或不变)

④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是:                

A.向容器中充入一定量的氦气    B.充入CO2   

C.将水蒸气从体系中分离        D.用更有效的催化剂

(2)可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物,请写出CH3OH —O2—KOH燃料电池的负极的电极反应式:                    

(3)若将一定数量的C3H8—O2—KOH燃料电池按一定方式组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO4的稀溶液(用铂为电极),电解后的溶液需要加入98克Cu(OH)2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失,其能量全部用来电解CuSO4溶液,则:

①原CuSO4溶液物质的量浓度         

②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积        

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年重庆市高三下学期第一次月考(理综)化学部分 题型:填空题

(17分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验,在体积为2L的密闭容器中,充入1molCO2和3.25molH2,在一定条件下发生反应,测定CO2、CH3OH和H2O(g)的浓度随时间变化如图所示:

①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式:                        

②从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=                 

③反应到达平衡后,再向该容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2,重新到达平衡后,H2的转化率将                (填增大、减小或不变)

④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是:                

A.向容器中充入一定量的氦气     B.充入CO2   

C.将水蒸气从体系中分离         D.用更有效的催化剂

(2)可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物,请写出CH3OH —O2—KOH燃料电池的负极的电极反应式:                    

(3)若将一定数量的C3H8—O2—KOH燃料电池按一定方式组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO4的稀溶液(用铂为电极),电解后的溶液需要加入98克Cu(OH)2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失,其能量全部用来电解CuSO4溶液,则:

①原CuSO4溶液物质的量浓度         

②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积        

 

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科目:高中化学 来源:崇明县一模 题型:问答题

在500mL 某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉,充分反应后,将反应液过滤、洗涤、干燥,称得固体质量为3.2g,产生的NO2和NO气体经测定为8.96L(标准状况).
(1)混合气体中NO2和NO体积比为______;
(2)所用HNO3的物质的量浓度为______mol/L;
(3)如图,若将上述反应产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中,配成100mL溶液,所得硝酸溶液的物质的量浓度(c)与加入氧气的物质的量(n)的关系.
①a 点的数值是______mol;
②当n=0.12mol时,所得硝酸溶液的物质的量浓度______;
③通过计算,求出所得硝酸溶液的物质的量浓度(c)与加入氧气的物质的量(n)的关系式______,______.(写出计算过程)
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科目:高中化学 来源:2011年上海市崇明县高考化学一模试卷(解析版) 题型:解答题

在500mL 某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉,充分反应后,将反应液过滤、洗涤、干燥,称得固体质量为3.2g,产生的NO2和NO气体经测定为8.96L(标准状况).
(1)混合气体中NO2和NO体积比为______;
(2)所用HNO3的物质的量浓度为______mol/L;
(3)如图,若将上述反应产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中,配成100mL溶液,所得硝酸溶液的物质的量浓度(c)与加入氧气的物质的量(n)的关系.
①a 点的数值是______mol;
②当n=0.12mol时,所得硝酸溶液的物质的量浓度______;
③通过计算,求出所得硝酸溶液的物质的量浓度(c)与加入氧气的物质的量(n)的关系式______,______.(写出计算过程)

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