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常温下,向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如下图所示:

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________

(2)在b点,c(Na+)________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”).

(3)氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的________(填选项的编号).

A.a点

B.b点

C.d点

D.a、b间的某点

E.b、d间的某点

(4)在d点,溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为:________

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省汕头市高三上学期第三次调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

(双选)常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2)。根据图示判断,下列说法正确的是

A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大

C.NaHA溶液中:c(OH)+c(A2)=c(H+)+c(H2A) 

D.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年黑龙江省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据图示判断下列说法正确的是

A.当y(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:

c(Na+) >c(HA)>c(H+)> c(A2- )>c(OH

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大

C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱

D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省高三4月双周练习化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2)。根据图示判断,下列说法正确的是

 A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA¯)>c(H+)> c(A2)>c(OH¯)

 B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中  水的电离程度比纯水的大

 C.NaHA溶液中:c(OH)+c(A2–)=c(H+)+c(H2A) 

 D.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江苏省高三下学期期中考试化学试卷 题型:选择题

常温下,向20 mL x mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A.上述 CH3COOH溶液中:c(H+)=1×103 mol·L1

B.图中V1 >20 mL

C.a点对应的溶液中:c (CH3COO)=c (Na+

D.当加入NaOH溶液的体积为20 mL时,溶液中:c (CH3COOH) + c (H+)>c (OH

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年四川省成都市高三第一次诊断性检测(理综)化学部分 题型:选择题

常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据图示判断,下列说法正确的是      (    )

    A.当y (NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>cHA)>c(H+)>

        c(A2->c(OH

    B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大

    C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱

    D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小

 

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