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    右图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答下列问题。

    （1）该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 mol/L；

    （2）某同学欲用此浓盐酸和蒸馏水配置480mL 浓度为0.4mol/L 的稀盐酸。

    ①配置稀盐酸时，可供选用的仪器有：

    A胶头滴管 B玻璃棒 C烧杯 D药匙 E量筒 F托盘天平 G容量瓶

    完成该实验所需的仪器是 （填序号），期中所需G 的规格是 mL；

    ②操作步骤包括：计算、 、稀释、转移、 、定容、摇匀，此过程中玻璃棒的作用是 、 ；

    ③实验结束后，发现所配置的溶液浓度偏小，可能的原因是 （填序号）。

    A．配置前容量瓶中有少量水

    B．定容时仰视观察液面

    C．摇匀后液面下降，又加入少量水

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    A．电极a为电池的正极

    B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e= 4 OH

    C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能

    D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区

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    已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6 + BaCO3 BaSiF6 + 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑

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    （2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为 、 。

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    （4）SiO2可用于制作 ，该物质在信息传输中具有重要应用。

    （5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6 mol。

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    区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验方法是

    A．布朗运动 B．电泳 C．胶体聚沉 D．丁达尔效应

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    （2）实验室要用Na2CO3配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

    ①应该用托盘天平称取Na2CO3________g。

    ②需要的仪器：_____ ___，____ ____,___ ___,__ ，____ _____。

    ③若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    A．转移液体时部分溅出 __________________；

    B．定容时加水超过刻度线__________________；

    C．最终定容时俯视观察液面 。

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    在1mol K2SO4中含K++数约为

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    （1）反应中生成的H2在标准状况下的体积；

    （2）取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度。

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