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    有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8％、含K2CO337.3％．取1 g该样品投入25 mL　2 mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0 mol/L　KOH溶液30.8 mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体

    A．

    1 g

    B．

    3.725 g

    C．

    0.797 g

    D．

    2.836 g

    答案：B
    解析：

    KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl，最后得到的固体物质是KCl，根据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等，所以答案为B


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    A.7.45 g                       B.9.36 g?

    C.11.7 g                       D.5.85 g?

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    A、1g           B、3.725g                  C、0.797g             D、 2.836g

     

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    A、1g           B、3.725g                  C、0.797g             D、 2.836g

     

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    有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g该样品投入25mL 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（ ）
    A．1g
    B．3.725g
    C．0.797g
    D．2.836g

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