Question

实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备．下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验．（实验装置如图所示）
（1）若A中为30%的H₂O₂溶液，B中固体为MnO₂，C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是______，C中发生氧化还原反应的离子方程式是______．
（2）若A中为浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO₄发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质．B中发生反应的化学方程式是______，C中的现象是______；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中______．有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见______．
（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C的溶液中先出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，将C装置放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管内壁出现光亮的银镜．回答下列问题：
①A中液体的名称是______，C中是葡萄糖与______（写化学式）的混合液．
②仪器D在此实验中的作用是______．

Answer 1

解：（1）因H₂O₂溶液在MnO₂ 作催化剂的条件下分解制氧气，有气泡逸出，氧气能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，Fe³⁺遇KSCN的溶液变红，故答案为：有气泡逸出，试管中溶液变为红色；4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
（2）浓盐酸能被KMnO₄氧化生成氯气：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氯气能氧化I^-_：Cl₂+2KI=I₂+2KCl，I₂遇淀粉变蓝；过量的氯气能继续氧化碘单质生成IO₃^-，所以蓝色褪去；过量的氯气不吸收直接排空，会污染空气，所以在C后增加一个盛有足量NaOH溶液的尾气吸收装置，
故答案为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；溶液变蓝； 碘单质被过量的氯气氧化（生成IO₃^-），所以蓝色褪去； 在C后增加一个盛有足量NaOH溶液的尾气吸收装置．
（3）因将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C的溶液中先出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，这是银
银氨溶液的配制，故A中液体为浓氨水，C中是葡萄糖与AgNO₃的混合物，因氨气极易溶于水，吸收时要防倒吸，故答案：①浓氨水；AgNO₃；②防止倒吸．
分析：（1）根据H₂O₂溶液在MnO₂ 作催化剂的条件下分解制氧气，氧气能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，Fe³⁺遇KSCN的溶液变红；
（2）根据浓盐酸能被KMnO₄氧化生成氯气，氯气能氧化I^-生成I₂，氯气过量，碘单质被过量的氯气氧化生成IO₃^-，过量的氯气会污染环境；
（3）根据银镜反应来分析；
点评：本题主要考查了气体的制备与性质，根据物质的性质得出实验现象，培养了学生分析问题的能力．