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【题目】以下反应会导致溶液导电性减弱最明显的是( )
A.Na2SO4溶液加入BaCl2固体
B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固体
C.NaOH溶液通入HCl
D.H2O中加入NaCl固体

【答案】B
【解析】A项,虽然生成了BaSO4沉淀,但在溶液中的增加了氯离子浓度,导电性并没有明显减弱;
B项,生成了两种不溶物,溶液中离子浓度显著降低,故B中导电性减弱;
C项,NaOH与HCl反应生成了NaCl和水,而溶液中离子浓度变化不大,因此导电性变化不大;
D项,溶液离子浓度会增加,导电性会增强。

所以答案是:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业,未经处理不得排放。某含汞酸性废水(主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等)的处理工艺流程如下图所示:

请回答:

(1)含汞废水未经处理直接排放的危害是_________(填字母)

a.造成水体污染 b. 引起人体中毒

(2)调节pH时加入的溶液A可能是__________(填字母)

a. 盐酸 b. NaOH溶液

(3)图示所用到的废水处理方法为_____________,其中Na2SHg2+发生反应的离子方程式为________________________________________

(4)该废水经处理后,测得有关数据如下(其他离子忽略不计):

离子

Na+

Fe2+

Cl-

SO42-

浓度(mol/L)

3.0×10-4

c

2.0×10-4

2.5×10-4

c(Fe2+) = ______________mol/L。

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【题目】某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下: 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 检漏、 转移、洗涤⑤ 定容、摇匀 回答下列问题:

(1)所需浓硫酸的体积是__________ mL, 量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________ (用下列编号填空) 。

A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL

(2)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至_________________________为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀并转移至试剂瓶中。

(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响? (偏大 ”“ 偏小无影响”)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________

②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________

③取完浓硫酸后洗涤量筒,并把洗涤液倒入烧杯___________

④定容结束时俯视刻度线_______________

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【题目】乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中,不能通过乙烯的加成反应一步制得的是(

A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.CH3CH2ClD.CH2BrCH2Br

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【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法,如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。

1是实验室制取蒸馏水的常用装置,仪器AB的名称分别是

A_________B___________

2温度计水银球应置于_________________________

3实验时A 中除加入一定量的自来水外,还需加入少量________,其作用是___________

4装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________

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【题目】下图中两条曲线分别表示1g C3H6气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系,试根据图判断M气体可能是

A.PH3 B.N2 C.C3H4 D.N2O

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【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过以下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有关该反应下列叙述正确的是

A. AlN中氮的化合价为-3 B. 上述反应中,每消耗1 mol N2需转移3 mol电子

C. AlN的摩尔质量为41 g D. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用键能的大小来解释的是 ( )

AN元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定

B.稀有气体一般难发生化学反应

CHFHClHBrHI的稳定性逐渐减弱

DF2O2更容易与H2反应

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【题目】下列过程需要吸收能量的是

A.碘的升华B.酒精燃烧C.酸碱中和D.2H→H2

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