【题目】以下反应会导致溶液导电性减弱最明显的是( )
A.Na2SO4溶液加入BaCl2固体
B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固体
C.NaOH溶液通入HCl
D.H2O中加入NaCl固体
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【题目】含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业,未经处理不得排放。某含汞酸性废水(主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等)的处理工艺流程如下图所示:
请回答:
(1)含汞废水未经处理直接排放的危害是_________(填字母)
a.造成水体污染 b. 引起人体中毒
(2)调节pH时加入的溶液A可能是__________(填字母)
a. 盐酸 b. NaOH溶液
(3)图示所用到的废水处理方法为_____________,其中Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式为________________________________________。
(4)该废水经处理后,测得有关数据如下(其他离子忽略不计):
离子 | Na+ | Fe2+ | Cl- | SO42- |
浓度(mol/L) | 3.0×10-4 | c | 2.0×10-4 | 2.5×10-4 |
则c(Fe2+) = ______________mol/L。
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【题目】某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下: ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 检漏、 转移、洗涤⑤ 定容、摇匀 回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是__________ mL, 量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________ (用下列编号填空) 。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(2)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________, 改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至_________________________为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀并转移至试剂瓶中。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响? (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________
②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________
③取完浓硫酸后洗涤量筒,并把洗涤液倒入烧杯___________。
④定容结束时俯视刻度线_______________
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【题目】乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中,不能通过乙烯的加成反应一步制得的是( )
A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.CH3CH2ClD.CH2BrCH2Br
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【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法,如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。
(1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置,仪器A、B的名称分别是:
A_________、B___________
(2)温度计水银球应置于_________________________
(3)实验时A 中除加入一定量的自来水外,还需加入少量________,其作用是___________。
(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。
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【题目】下图中两条曲线分别表示1g C3H6气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系,试根据图判断M气体可能是
A.PH3 B.N2 C.C3H4 D.N2O
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【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过以下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有关该反应下列叙述正确的是
A. AlN中氮的化合价为-3 B. 上述反应中,每消耗1 mol N2需转移3 mol电子
C. AlN的摩尔质量为41 g D. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
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【题目】下列事实不能用键能的大小来解释的是 ( )
A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定
B.稀有气体一般难发生化学反应
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D.F2比O2更容易与H2反应
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