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    下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（  ）
    A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
    B．氢氧化铷是弱碱
    C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
    D．铷在氧气中燃烧，产物为Rb2O
    A

    试题分析：同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，则B、D都是错误的；C不正确，在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低；又因为同主族元素性质是相似的，硝酸钠是离子化合物，易溶于水，A正确，答案选A。
    点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，兼顾学生能力的培养。该题的关键是明确碱金属元素的递变规律，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：

    试回答：
    （1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为           （填元素符号）
    （2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程
    式表示）                                          ；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式                     。
    （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式                                  。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为        ；NaOH溶液的物质的量浓度为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知的原子可发生下列放射性变化（X是生成的一种
    元素），对X的推断错误的是
    A．X原子核外有7个电子层
    B．X是一种金属元素
    C．X的氢氧化物是一种两性氢氧化物
    D．X的最高化合价为正二价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据.
    元素
    		I1/eV
    		I2/eV
    		I3/eV
    甲
    		5.7
    		47.4
    		71.8
    乙
    		7.7
    		15.1
    		80.3
    丙
    		13.0
    		23.9
    		40.0
    丁
    		15.7
    		27.6
    		40.7
    下列说法正确的是（   ）
    A．甲的金属性比乙强         B．乙的化合价为＋1价  
    C．丙一定为金属元素         D．丁一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碱金属的叙述正确的是(    )
    A．从Li+到Cs+的氧化性依次增强
    B．从Li到Cs的氢氧化物的碱性越来越强
    C．从Li到Cs的熔点依次升高
    D．原子半径最大的是铯，而金属性最强的是锂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）
    A．金属元素B．稀有气体元素
    C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是
    A．两粒子的1s能级上电子的能量相同
    B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
    C．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
    D．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，

    请按要求回答下列问题。
    ⑴组成金属A的元素在周期表的位置是_____________，
    D的化学式是__________________
    ⑵写出反应“C→F”的离子方程式                                                             ；
    ⑶写出反应“ I→J”的离子方程式                                                             ；
    ⑷写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    粒子代码
    		a
    		I
    		e
    原子核数
    		单核
    		四核
    		双核
    粒子的电荷数
    		一个单位正电荷
    		0
    		一个单位负电荷
    物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

    请填写下列空白：?
    (1)写出下列物质的化学式：B         J        。
    (2)写出下列反应的离子方程式：
    ①H+E(溶液)→M             。?②I溶于G                    。
    (3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为                            。

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