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已知T1时反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ;  △H=-9.4 kJ/mol 

(1)T1时,将2 mol HI(g)通入容积为2L的容器中发生上述反应,测得T1温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表:

t(min)

(1)①0.056 mol/(L ·min)(3分)

 ②Kc(HI)2/[c(H2) · c(I2)]  (3分)  ③D  (3分)

(2)AD(全对计4分,只有一个答案且正确2分)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?清远模拟)德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)  已知298K时:△H=-92.4kJ?mol-1试回答下列问题:
(1)在298K时,将10mol N2和30mol H2放入合成塔中,为何放出的热量小于924kJ?
该反应为可逆反应,10molN2和30molH2不可能完全反应,所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ
该反应为可逆反应,10molN2和30molH2不可能完全反应,所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ

(2)如图一在一定条件下,将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中,反应达到A平衡时,混合气体中氨占25%,试回答:
①N2的转化率αA
40%
40%

②在状态A时,平衡常数KA=
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
(代入数值的表达式,不写出具体数值)当温度由T1变化到T2时,KA
KB(填“>”、“<”或“=”)
(3)图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置.简述检验有氨气生成的方法
用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处,若试纸变蓝,说明有氨气生成
用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处,若试纸变蓝,说明有氨气生成
.在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨.其实验装置如图.阴极的电极反应式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),混合体系中SO3的质量分数和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题:

①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
0(选填“>”或“<”);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡
向左
向左
移动(选填“向左”、“向右”或“不”);
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1
K2;若反应进行到状态D时,v
v(选填“>”、“<”或“=”).
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);
△H=2(a-b)kJ?mol-1
△H=2(a-b)kJ?mol-1
.(△H的数值用含字母a、b的代数式表示,不必注明反应条件)
②氨气溶于水得到氨水.在25℃下,将xmol?L-1的氨水与ymol?L-1的盐酸等体积混合,所得溶液呈中性.则x
y,所得溶液中c(NH4+
=
=
C(Cl-)(选填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数
10-7y
x-y
mol/L
10-7y
x-y
mol/L

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.在25℃下,向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液,看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
.(已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2,Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2

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科目:高中化学 来源: 题型:

用(A)、“>”、(B)“<”(C)“=”填空.
(1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),光照和点燃条件的△H(化学计量数相同分别为△H1
△H2,则△H1
 
△H2
(2)相同条件下,2mol氢原子所具有的能量
 
1mol氢分子所具有的能量;
(3)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中△H的大小:△H1
 
△H2
①4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1
②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2
(4)已知:在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水,放出的热量
 
57.3kJ;
(5)可逆反应:aA(气)+bB(气)?cC(气)+dD(气);△H=-QkJ/mol,根据图回答:
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①P1
 
 P2;②(a+b)
 
(c+d);  ③t1
 
t2℃; ④Q
 
0.

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科目:高中化学 来源:2010年湖南省高考适应性测试(理综)化学部分 题型:填空题

(13分)
已知T1时反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ;  △H=-9.4 kJ/mol 
(1)T1时,将2 mol HI(g)通入容积为2L的容器中发生上述反应,测得T1温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表:

t(min)

 
n(mol)
 
 

物质
0
2
4
6
8
10
H2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
I2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
HI
2
1.652
1.552
1.512
1.512
1.512
①前4 min,用HI(g)表示该反应的平均速率为                
②T1温度下,此反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的平衡常数表达式为                
③10分钟后,要使HI的转化率变为10%,可能的操作是                      ;
A.扩大容积                  B.同时减少三种物质各0.01 mol
C.加入HI(g) 1 mol             D.降低温度
(2)如图,将2 mol HI(g)和2 molBr2(g)分别通入用光滑的滑动隔板隔离的同一容器的两边。加热容器升温至T2 ,反应足够长时间后,有关说法正确的是           

A.两边气体体积相同
B.两边气体颜色均比加热前变深
C.两边气体的平均相对分子质量均比加热前大
D.两边气体密度均比加热前减小

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