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    1．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．KSCN溶液

    分析 以上四种溶液所含阳离子各不相同，加入NaOH溶液，分别生成刺激性气体、无现象、白色沉淀、红褐色沉淀，可用NaOH溶液鉴别，以此解答该题．

    解答 解：A．加入氢氧化钠溶液，现象分别为刺激性气体、无现象、白色沉淀、红褐色沉淀，可鉴别，故A正确；
    B．加入氨水，不能鉴别硫酸铵和氯化钾，故B错误；
    C．加入硝酸银溶液，四种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误；
    D．加入KSCN溶液只能鉴别硫酸铁，不能鉴别其它试剂，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别，为常见题型，题目难度不大，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．布洛芬具有解热镇痛作用，常规剂量使用时，不良反应发生率低，是国内外包括世界卫生组织公认的用于小儿发热的经典解热镇痛药．布洛芬的结构简式如图：
    （1）布洛芬的分子式为C13H18O2，根据布洛芬的结构分析，它与溴水不可以（填“可以”或“不可以“）发生反应．
    （2）醇羰基化法合成布洛芬是以异丁苯为原料，经与乙酰氯的傅克酰化、催化加氢还原和催化羰基化3步反应制得布洛芬，为目前最先进的工艺路线，为国外多数厂家所采用，合成路线（部分反应条件略去）如下：
    $→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}COCl}$A$\stackrel{H_{2}}{→}$$\stackrel{CO}{→}$布洛芬
    己知反应：+$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl，请写出A的结构简式
    （3）比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有X的同分异构体结构简式
    a．属于芳香族脂类化合物
    b．核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3：2：2：1
    （4）已知：①CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2COOH
    ②碳碳双键的加成规则：不对称的烯烃在一定条件下与HCN加成时，氢原子总是大部分加到含氢较多的双键碳原子上．
    请设计合理方案以为原料合成布洛芬（用合成路线流程图表示；无机原料任选，并注明反应条件）．
    合成路线流程图示例如下：
    C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制取较弱酸H2S溶液无法制取H2SO4
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸中，铁丝在浓硫酸中先反应完
    C离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行反应2Na+2CH3COOH═2Na++2CH3COO-+H2↑不能进行
    D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化MgCO3沉淀在水中煮沸，最终转化为Mg（OH）2沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    （1）升高温度，该反应的平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （2）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
    （3）图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）将CO2气体持续通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水先浑浊，后又变澄清，写出在该过程中所涉及的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2
    （2）Cu与浓硫酸反应的化学反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    其中在此反应中，硫酸体现了什么性质：酸性、氧化性
    （3）海水提镁中，贝壳的作用是（用化学反应方程式表示）：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2
    （4）工业上制备粗硅的化学方程式是：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （5）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃．
    （6）工业上常采用碳酸盐与石英为原料制取玻璃，请写出工业制取玻璃的化学反应方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．06年9月25日正式结束的西藏萨迦寺文物考古工作，共挖掘出元、明、清时期的各类文物900余件．在考古工作中用的较多的是13C和15N的分析方法．下列关于13C和15N的叙述正确的是（　　）
    A．13C与15N具有相同的中子数
    B．0.012kg 13C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数
    C．等物质的量的13C17O和15N2，两气体具有相同的质子数、原子数和质量
    D．13C、15N和C60、N70互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）下列物质中能导电的是②⑧，属于强电解质的是①②⑤，
    ①H2SO4，②熔融硫酸钠，③NH3•H2O，④CO2，⑤碳酸钙，⑥CH3COOH，⑦氯气，⑧石墨．
    （2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2mol/LNaOH溶液充分混合．经判断：有（选填有或无）沉淀生成，依据是QC=0.1mol/L×0.12mol2/L2=1×10-3mol3/L3＞KSP已知此温度下（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12）
    （3）常温下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=或“＜”），原因是HCO3-水解大于其电离（用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）
    A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HCl溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42-
    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO32-
    C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH4+
    D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的氯代烃的烷烃是（　　）
    A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．（CH3）2CH-CH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3

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