Question

下列叙述或表示正确的是（　　）

• A、常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液，分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
• B、氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度无关，与温度无关
• D、c（H⁺）=1×10^-2 mol?L的溶液：Fe²⁺、Ba²⁺、N0₃^-、Cl^-能大量共存

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子共存问题

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．硫酸完全电离，加水稀释不能再电离出氢离子；醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；
B．碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水；
C．溶度积常数只与温度有关；
D．c（H⁺）=1×10^-2 mol?L的溶液呈强酸性，强酸性条件下，N0₃^-具有强氧化性，能氧化强还原性的离子．

解答： 解：A．硫酸完全电离，加水稀释不能再电离出氢离子，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，常温下，pH=3的硫酸和醋酸分别稀释相同的倍数时，醋酸中氢离子浓度大于硫酸，则稀释后硫酸的pH大于醋酸，故A错误；
B．碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正确；
C．溶度积常数只与温度有关，与溶液浓度无关，故C错误；
D．c（H⁺）=1×10^-2 mol?L的溶液呈强酸性，强酸性条件下，N0₃^-具有强氧化性，能氧化Fe²⁺，所以酸性条件下亚铁离子和硝酸根离子不能共存，故D错误；
故选B．

点评：本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、溶度积常数、离子共存、离子方程式书写等知识点，明确弱电解质电离特点、离子共存条件、离子方程式书写规则即可解答，注意：所有的平衡常数只与温度有关，为易错点．