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    乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是

    A．化学式为C6H6O6

    B．乌头酸能发生水解反应和加成反应

    C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

    B

    【解析】

    试题分析：A．根据结构简式可知该有机物的化学式为C6H6O6，A正确；B．分子中含有碳碳双键，乌头酸能发生加成反应，不存在酯基，因此不能发生水解反应，B错误；C．分子中含有碳碳双键，乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．分子中含有3个羧基，因此含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH，D正确，答案选B。

    考点：考查有机物结构与性质

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是

    A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1 B．残留物只有Na2CO3

    C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1 D．残留物只有Na2CO3和NaOH

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （选考）【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物H可用以下路线合成：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为 ；

    （2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为 ；

    （3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式__

    （4）反应①的反应类型是 ；

    （5）反应②的化学方程式为 ；

    （6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2S

    电离常数（25℃）

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1＝1.3×10-7

    K2＝7.1×10-15

    25℃时，下列说法正确的是

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

    B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于或等于b

    C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)

    D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的离子方程式正确的是

    A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O

    B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－+ H2O + CO2 ＝2HClO + CO32－

    C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+ 5SO2 + 4OH－＝2Mn2++ 5SO42－+ 2H2O

    D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH—=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题:

    （1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。

    （2）用离子方程表达下列反应:

    ①中生成气体A:___________ 。②中生成溶液H:____________ 。

    （3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

    B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

    C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

    D．在200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。

    （1）铝元素在元素周期表中的位置是 。

    （2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

    ①该电池的总反应化学方程式为 ；

    ②电池中NaCl的作用是 。

    ③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为 。

    ④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为

    （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。

    ①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为 。

    ②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、_____ ____、__ ___ 。

    （2）步聚④步中，相关的离子方程式是 、 。

    （3）步聚②中，判断加入BaCl2已过量的方法是： 。

    （4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后顺序还可以是(用化学式填写,只填一种情况 )

    → →

    （5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式） 。

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