分析 (1)根据高锰酸钾在不同的条件下发生的反应的现象分析,不同环境中反应后的离子颜色不同,结合溶液酸碱性判断;
(2)得电子化合价降低的微粒发生还原反应,标注元素化合价的升高降低来判断;
(3)同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性;
(4)根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式,并注意也要遵循原子守恒,该反应中,高锰酸钾是氧化剂,一个高锰酸钾化学式得5个电子,硫化钾是还原剂,K2SO4和S的物质的量之比为3:2,所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子,所以得失电子的最小公倍数是140,所以高锰酸钾的计量数是25,硫化钾的计量数是5;根据硫单质和转移电子之间的关系式计算转移电子数.
解答 解:(1)根据反应式知,不同环境中反应后的离子颜色不同,溶液的酸碱性不同溶液的颜色不同,所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响,故答案为:酸碱性;
(2)二氧化硫含有还原性,酸性条件下,高锰酸根离子得电子生成二价锰离子,所以高锰酸根离子有强氧化性,所以还原反应的过程为MnO4-→Mn2+,
故答案为:MnO4-;Mn2+;
(3)同一化学反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色,说明PbO2氧化二价锰离子生成高锰酸根离子,所以PbO2作氧化剂,高锰酸根离子是氧化产物,所以PbO2的氧化性大于高锰酸根离子,故选a;
(4)该反应中,高锰酸钾是氧化剂,一个高锰酸钾化学式得5个电子,硫化钾是还原剂,K2SO4和S的物质的量之比为3:2,所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子,所以得失电子的最小公倍数是140,所以高锰酸钾的计量数是28,硫化钾的计量数是5,其它元素根据原子个数相等配平,所以方程式为:28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O;标注化学反应的电子转移计算反应电子转移总数;
反应过程中电子转移总数为28e-,
若生成6.4 g单质硫,设转移电子数是x,依据化学方程式定量关系计算
28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O 转移电子
2mol 28NA
$\frac{6.4g}{32g/mol}$ x=2.8NA
故答案为:28;5;24KOH;28;3;2;12H2O;2.8NA
点评 本题考查了有关物质的量的计算、氧化性和还原性的判断等知识点,难度中等,明确氧化性和还原性强弱的判断方法.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 能使溴水褪色发生加成反应 | B. | 可以在空气中燃烧 | ||
C. | 与Cl2发生取代反应 | D. | 能使酸性KMnO4溶液褪色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 | |
B. | N、O、F原子半径依次增大 | |
C. | Li、Na、K的金属性依次减弱 | |
D. | P、S、Cl最高正价依次升高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 58 | B. | 29 | C. | 14.5 | D. | 无法确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 8种 | B. | 10种 | C. | 11种 | D. | 12种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②③ | B. | ④⑥⑦ | C. | ①④⑥⑦ | D. | ②③⑤⑦ |
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