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    下列描述正确的是( )

    A．氯水上的标签应标注

    B．乙烯的结构简式：CH2CH2

    C．O2-的结构示意图：

    D．BeCl2的电子式：

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g） ΔH<0，是工业制硫酸的主要反应之一。

    （1）该反应过程的能量变化如右图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响_______（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_______。

    A．△H B．E C．△H – E D．△H + E

    （2）某温度下，甲同学将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04 mol/L，则容器的体积为_______L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为________________；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2_____T1（填写“大于”或“小于”）

    （3）在2 L的密闭容器中，乙同学投入2 mol SO2和b mol O2，25 min时达到平衡，如下图所示，在35 min时，改变某一条件，经过一段时间后，70 min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：

    ①10 min时，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”）

    ②求0～10 min时，v(O2)=______________

    ③反应开始至35 min时，测得反应共放热138.6 kJ，则反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）△H=____kJ/mol

    ④35 min时，改变的条件可能是___________________

    a．加入更多的V2O5

    b．从容器中分离出少量O2

    c．投入一定量的SO3

    d．降低反应温度

    e．往容器中加入N2，使容器压强增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列递变情况中，正确的是 （ ）

    A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

    B. Si、P、S元素的最高正价依次降低

    C. C、N、O的原子半径依次减小

    D. Li、Na、K的金属性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西藏民族学院附中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。

    I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

    （1）B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_________________________。

    将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是______________________。

    Ⅱ．制备乳酸亚铁：

    将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。

    （2）加入少量铁粉的作用是___________________，反应后加入适量乳酸的作用是________________。

    （3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______ _、______、洗涤、干燥。

    （4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ ____________________ _。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西藏民族学院附中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏伽德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2NA的是

    A．标准状态下，2.24LCl2中含有的共价键数

    B．100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数

    C．3.9gNa2O2 晶体中所含的离子总数

    D．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①电解池中X极上的电极反应式为 。

    在X极附近观察到的实验现象是 。

    ②Y电极是电解池的 极，该电极上的电极反应式为 。

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

    ①X电极的材料是 ，电极反应式为 。

    ②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。

    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是 （ ）

    A．原电池是将化学能转化为电能的装置

    B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

    C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋

    D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为保护环境，减少汽车尾气中污染物的排放量，政府规定，新车必须安装三元尾气处理装置。

    （1）三元尾气处理装置是利用催化剂将汽车尾气中的三种主要污染物转化为无污染的气体。汽车尾气中三种主要大气污染物是：NOx、________和________。试写出在催化剂作用下，氨气还原NO2的化学方程式：_____________________，在该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。

    （2）北京市拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料，甲醇作为汽车燃料的好处是_______________，写出甲醇燃烧的化学方程式：_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不含立体异构）

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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