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    【题目】下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是

    A. Na＋、H＋、Cl－、OH－ B. K＋、Na＋、CO32－、OH－

    C. K＋、SO42－、NO3－、MnO4－ D. Na＋、HCO3－、H＋、Ca2＋

    【答案】B

    【解析】

    A错，、H+与OH－不能共存；B正确；C错，MnO4-溶液为紫红色；D错，HCO3－、H+、不能共存；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是

    A. M～N间一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B. M点对应的盐酸体积为10.0mL

    C. M、N两点所示溶液中水的电离程度相同 D. P点处的溶液中存在2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1:4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是

    A. 1:3 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) △H= - 444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是

    A. 焓变 B. 温度 C. 压强 D. 熵变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器D的名称是 ， 仪器E的名称是 ． 安装F中导管时，应选用图2中的 ．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，这个反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ， 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 ， 此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 ．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式为 ， 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 ．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

    B.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

    C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图a所示的电池装置：

    （1）该电池的能量转化形式为 ．
    （2）该电池正极的电极反应为 ．
    （3）工作一段时间后，测得溶液的pH ， 该电池总反应的化学方程式为
    （4）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．如图b所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，某时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( )

    A.

    B. I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II

    C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加C

    D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知醋酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ K=1.75×10-5。

    （1）计算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。（已知lg1.75=0.24）

    （2）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。

    （3）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是___________

    a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液

    c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量镁粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

    （4）SOCl2是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，产生可以使品红溶液褪色的气体，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，请写出SOCl2与水反应的化学方程式______________________________，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3，试解释原因______________________

    （5）常温下，反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

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