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    17．向1L下列溶液中加入0.5mol NaOH固体，溶液的导电能力基本没有变化的是（　　）
    A．0.5 mol•L-1盐酸B．0.5 mol•L-1 KOH溶液
    C．0.5 mol•L-1醋酸D．0.5 mol•L-1Na2SO4

    分析 溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，据此分析解答．

    解答 解：A．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A正确；
    B．氢氧化钠与氢氧化钾不反应，加入0.5mol NaOH固体，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B错误；
    C．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C错误；
    D．氢氧化钠与Na2SO4不反应，加入0.5mol NaOH固体，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了溶液导电能力大小的判断，注意溶液的导电能力与离子浓度成正比，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
    C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
    D．偏铝酸钠溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗H2SO4x mol、AgNO3y mol，据此得知原混合溶液中的Na+浓度c（Na+）/mol•L-1为（　　）
    A．$\frac{y-2x}{V}$B．$\frac{2y-4x}{V}$C．$\frac{2y-2x}{V}$D．$\frac{y-x}{V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法．
    ①甲烷（乙烯）溴水、洗气法．
    ②乙醇（水）生石灰、蒸馏．
    ③乙醇（乙酸）烧碱、蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．影响水的离子积大小的因素是（　　）
    A．浓度B．温度C．压强D．催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量（盐酸和氢氧化钠溶液的密度为1g/cm3，反应前后温度差为3.4℃，反应前后的比热容按4.18J•g-1•℃-1），则中和热为（　　）
    A．-14.2 KJ/molB．-28.4 KJ/molC．-42.6 KJ/molD．-56.8 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．25℃，将0.2mol/L CH3COOH 溶液和 0.1mol/L KOH 溶液各 1L 混合后，pH=5（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
    ①混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②（i） c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L
    （ii） c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某温度时反应C（S）+2H2?CH4的K=8.28，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol/l、CH40.2mol/l 时，上述反应（　　）
    A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇．其技术流程如下：

    （1）吸收池中饱和碳酸钾溶液的作用是富集空气中的CO2；
    （2）分解池中发生反应化学方程式为2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O；
    （3）合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上否（能、否）达到100%．若合成塔中有2.2kg
    CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol．
    （4）如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为不可以（填“可行”或“不可行”），理由是空气中的氧气和氢气混合加热或点燃可能发生爆炸．
    （5）上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用
    300°C的温度，其原因是提高催化剂的催化活性，加快反应速率．
    （6）已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，则该温度下反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=3.6×10-4 ．

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