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    2．将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（　　）
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的
    C．反应物的总能量低于生成物的总能量
    D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

    分析 溶液温度降低，则NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，以此解答该题．

    解答 解：A．因反应后溶液的温度降低，则NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，故A错误；
    B．溶液温度降低主要是因为复分解反应的吸热有关，故B错误；
    C．为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；
    D．热化学方程式中应注明物质的状态，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应能量变化判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意热化学方程式书写方法，选项B为解答的易错点，题目难度不大．

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