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【题目】用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是( )

A. pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较

B. 将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较

C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上跟标准比色卡比较

D. 试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较

【答案】C

【解析】试题分析:用 pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是取小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上,用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央,试纸变色后,与标准比色卡比较,从而确定溶液的pH值。故答案C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组设计出如图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化.
(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的是
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸,c中反应的化学方程式是 . 再由a向c中加2mL蒸馏水,c中的实验现象是
(3)如表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是 , 理由是

Cu、浓HNO3

Cu、稀HNO3

Cu、O2、稀HNO3


(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2 . 操作步骤为:实验现象为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可以用分液漏斗分离的一组混合物是

A. 醋酸和水 B. 酒精和碘 C. 苯和水 D. 碘和四氯化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将浓盐酸、浓硫酸和新制氯水分别滴在三张蓝色石蕊试纸上,这三张试纸最后的颜色是

A. 红、红、红B. 红、黑、白C. 红、黑、红D. 白、黑、红

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列现象中,不能用相似相溶原理解释的是 (  )

A.酒精与水以任意比互溶

B.用纯碱洗涤油脂

C.氨易溶于水

D.用苯将溴水中的溴萃取出来

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇.

(1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4的转化率与温度、压强的关系如图:
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为
②在其它条件不变的情况下升高温度,化学平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”).
③图中的P1P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为
④保持反应体系为100℃,5min后再向容器中冲入H2O,H2各0.5mol,化学平衡将向移动(填“向左”“向右”或“不”).
(2)在压强为0.1MPa条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①该反应的△H0,△S0(填“<”、“>”或“=”).
②若容器容积不变,下列措施可以提高CO转化率的是
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离出来
C.充入He,使体系总压强增大
D.再充入1mol CO和3mol H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣53.7kJmol1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:

T(K)

催化剂

CO2转化率(%)

甲醇选择性(%)

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性;转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为﹣283.0kJmol1和﹣285.8kJmol1
②H2O(1)═H2O(g)△H3=44.0kJmol1
请回答(不考虑温度对△H的影响):
(1)反应I的平衡常数表达式K=;反应Ⅱ的△H2=kJmol1
(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有
A.使用催化剂Cat.1
B.使用催化剂Cat.2
C.降低反应温度
D.投料比不变,增加反应物的浓度
E.增大 CO2和H2的初始投料比
(3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是
(4)在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程﹣能量”示意图.
(5)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在极,该电极反应式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于物质用途的说法中,错误的是

A.硫酸铁可用作净水剂B.碳酸钡可用作胃酸的中和剂

C.碘酸钾可用作食盐的添加剂D.氢氧化铝可用作阻燃剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向,CCUS或许发展成一项重要的新兴产业.
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJmol1CO(g)+H2O (g)═CO2(g)+H2 (g)△H2=b kJmol1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=c kJmol1
反应CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g) 的△H=kJmol1
(2)利用废气中的CO2为原料制取甲醇,反应方程式为:CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同,该甲醇合成反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后,CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示. ①a点所代表的状态(填“是”或“不是”)平衡状态.
②c点CO2的转化率高于b点,原因是
(3)在实际生产中发现,随着甲醇的生成,还伴随有少量CO副产物出现:CO2+H2CO+H2O△H>0,且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外,还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响(用空间流率表示).通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得,最佳空间流率为h1; ②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比,并记录到达平衡所需的时间,得到如下表数据,

催化剂组分质量分数(%)

CuO

0

25

50

75

100

ZnO

100

75

50

25

0

到达平衡所需时间(h)

2.5

7.4

8.1

12

无催化活性

试说明不选择单组份ZnO原因是
(4)用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃,起始时以0.1MPa,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反应器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示: ①该进行的反应的△S0(填:“>”或“<”)
②对于气体反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),则该反应的KP=
③为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是(列举2项).

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