铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应.当等质量的铝分别投入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中.充分反应后.放出的氢气体积比为 [ ]A．3∶1 B．1∶3 C．1∶1 D．2∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，当等质量的铝分别投入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后，放出的氢气体积比（同温同压下）为

[ ]

A．3∶1
B．1∶3
C．1∶1
D．2∶3

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）物质的量各为1mol的钠、镁、铝与1mol?L^-1的盐酸100mL反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是

10：1：1

．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量的盐酸反应，在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是

1：1

．
（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入

物质，离子方程式为

Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺

．除去SO₂气体中少量的HCl最好加入

饱和NaHSO₃溶液

物质，离子方程式为

HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O

．
（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可选用

①③

．（填序号）①CaCl₂　②Ca（OH）₂ ③BaCl₂
（4）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

②④⑥

．（填序号）
①NaAlO₂ ②（NH₄）₂CO₃ ③Na₂CO₃ ④Al（OH）₃ ⑤Ca（OH）₂ ⑥NaHSO₃．

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科目：高中化学 来源： 题型：

钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：
（1）三种金属中，

铝

既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物均为盐和氢气．写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为

3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂

．钠与水反应时可观察到的实验现象有

（填序号）．在实验室中，通常将金属钠保存在

煤油

中；钠与水反应的化学方程式为

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

a．钠沉入水底 b．钠熔成小球 c．钠四处游动 d．溶液变为红色．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠．现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（　　）

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．3：1

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有

（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
1取一定量的合金粉末，加过量的，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有．
②取步骤①所得滤渣，加过量的，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有．

【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的
性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式

．
【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为

．
（2）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，其组成元素有

种．

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