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    9．下列说法中错误的是（　　）
    A．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同
    B．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
    C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子
    D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子

    分析 A、质量数相同的原子可能是不同的元素；
    B、质子数相同的原子，其核外电子数相同；
    C、金属性越强，金属原子核对最外层电子的吸引能力越弱；
    D、非金属性越强，其原子核对核外电子的吸引能力越强．

    解答 解：A、质量数相同的原子可能是不同的元素，如14N与14C质量数相同，是不同元素，化学性质不同，故A错误；
    B、质子数相同的原子，其核外电子数相同，则核外电子排布相同，故B正确；
    C、金属性越强，金属原子对最外层电子的吸引能力越弱，其原子在反应中越易失去电子，故C正确；
    D、非金属性越强，其原子核对核外电子的吸引能力越强，所以其阴离子越难失去电子，故D正确．
    故选A．

    点评 本题主要考查了原子的结构与性质，涉及质量数、化学性质决定因素、得失电子能力等概念，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是（　　）
    A．C3H6B．C4H8C．C6H4Cl2D．C5H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列是各物质的相对分子质量，其中可能为同系物的是（　　）
    A．16   44   86B．16    28    58C．24  38   68D．24    32    56

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    工业上制备PCl5通常分两步进行，①将P和Cl2反应生成中间产物PCl3；②然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．
    写出这两个反应的热化学方程式：
    ①P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
    ②PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）△H=-93kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．科学研究表明，月球上有丰富的${\;}_{2}^{3}$He资源，可开发利用作未来的新型能源．
    （1）${\;}_{2}^{3}$He的中子数是1，${\;}_{2}^{3}$He与${\;}_{2}^{4}$He与互称为同位素．
    （2）在${\;}_{2}^{3}$He与${\;}_{2}^{4}$He两种核素中，原子核内的中子数之差为1，质子数之差是0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．如图1所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：A＞C＞B

    （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧时的能量变化如图2所示．已知H2O （l）?H2O（g）△H=+44kJ/mol，写出甲烷完全燃烧生成CO2和液态水的热化
    学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
    （3）氢能是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环利用．
    ①请在图3的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）．
    ②从能量转移的角度看，过程Ⅱ主要是化学能转化为电能．
    ③绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比．将CO2转化为有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH
    b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$H2C═CH2+4H2O
    c．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
    d．CO2+3H2$→_{△}^{催化剂}$CH3OH+H2O
    以上反应中，最节能的是C，原子利用率最高的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，下列溶液的离子溶液关系式或pH正确的是（　　）
    A．浓度均为0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后溶液呈碱性c（CN-）＞c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．pH=a的醋酸溶液，稀释100倍后，其pH=b，则a+2＜b
    C．c（NH4+）相同的①氯化铵②硫酸氢铵③次氯酸铵④碳酸铵四种溶液中pH：④＞②＞①＞③
    D．pH=5的H2S溶液中：c（HS-）＜c（H+）=1×10-5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业制硫酸铜的方法很多．
    ①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺点是产生有污染的气体．
    ②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：

    稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Cu═2FeSO4+CuSO4
    （或Fe2O3+Cu+3H2SO4═3H2O+2FeSO4+CuSO4）；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是加热蒸发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z均为元素周期表中的短周期元素，它们在元素周期表的位置如表．已知Y、Z两元素在周期表中族序数之和是X元素族序数的2倍；Y、Z元素的原子序数之和是X元素的原子序数的4倍．下列说法中正确的是（　　）
    X
    YZ
    A．YZ5中各元素原子均为8电子结构B．X形成的物质种类最多
    C．X、Y、Z分别是O、P、ClD．Z的单质常温下是固体

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