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(12分)近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。

(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则T℃时该反应的平衡常数K=           。(计算结果保留小数点后两位数字)

(2)一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。(已知:

①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热)               反应。

②一定温度下,能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是(填序号)         

a.容器内的压强不发生变化

b.NO、N2、O2的浓度保持不变

c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

d.单位时间内分解4mol NO,同时生成2 mol N2

(3)①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1=-574kJ·mol-1

      CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H2

      CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H3=-867kJ·mol-1

      △H2=               .

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO2)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为     

 

【答案】

 

(1)0.11(1/9给分)      ………………………………………………2分

(2)①放热                     ………………………………………………………2分

②bc        …………………………………………………………2分

(3)①-1160 kJ·mol-1            ………………………………………………………3分

(不写单位、“-”扣1分)

② 2x CO + 2NOx  2x CO2 + N2      ………………………………………3分

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D、E为5种短周期元素,且原子序数依次增大.A的原子半径最小;B的电子总数与其最外层电子数之比为3:2;C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲.A、E同主族,A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物.请回答下列问题:
(1)B在周期表中位于第
 
族,甲的名称是
 

(2)A、C两元素按原子数目比3:1和2:1构成分子M和N,N的电子式为
 
.在微电子工业中,M的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为
 

(3)由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分.现取13.0g乙,加热使其完全分解,生成一种气体单质(标准状况下的体积为6.72L)和一种固体单质,则乙的化学式是
 

(4)近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物.汽车内燃机工作时引起反应:C2(g)+D2(g)?2CD(g),是导致汽车尾气中含有CD的原因之一.T℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10molC2与5molD2,达到平衡后CD的物质的量为2mol,则T℃时该反应的平衡常数K=
 
(计算结果保留两位有效数字).在其他条件不变的情况下,再通入10molC2与5moD2,达到平衡常数时C2的转化率将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),CD的平衡浓度将
 

(5)当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(g)+2N2(g)△H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ?mol-1
△H2=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

随着经济发展和人民生活水平的提高,近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势.
(1)乙丙橡胶(精英家教网)因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条,工业生产乙丙橡胶的单体是
 
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(2)在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为λ探测器的电化学元件,可测定λ(λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量)值,如图所示.当汽车速度增加时,入口处的空气量增大,此时排出尾气中的主要污染物是
 
.在转化器的前半部,一氧化碳和氮氧化物(NOx)通过催化剂发生反应转化为无污染的气体,其反应的化学方程式为
 

(3)测定汽车尾气中NO,NO2的方法之一,用3%的H2O2溶液吸收生成HNO3,再用NaOH标准溶液滴定.若要确定尾气中NO,NO2体积分数总和,所需的数据有
 
(选填序号).
A.气体样品的体积
B.NaOH标准溶液的浓度及所消耗的体积
C.从滴定开始到指示剂变色所需的时间
D.两种氮氧化物的体积比
(4)为了降低汽车尾气对大气的污染,有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料.写出用合成气(CO和H2)生产甲醇的化学方程式
 
,用该方法合成甲醇的最大优点是
 
.已知甲醇燃烧热为726kJ/mol.请写出甲醇燃烧的热化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。

(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则T℃时该反应的平衡常数K=           。(计算结果保留小数点后两位数字)

(2)一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。(已知:

①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热)              反应。

②一定温度下,能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是(填序号)         

a.容器内的压强不发生变化

b.NO、N2、O2的浓度保持不变

c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

d.单位时间内分解4mol NO,同时生成2 mol N2

(3)①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

      CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H2

      CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H3=-867kJ·mol-1

      △H2=              .

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO2)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为     

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。

(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则T℃时该反应的平衡常数K=           。(计算结果保留小数点后两位数字)

(2)一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。(已知:

①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热)               反应。

②一定温度下,能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是(填序号)         

a.容器内的压强不发生变化

b.NO、N2、O2的浓度保持不变

c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

d.单位时间内分解4mol NO,同时生成2 mol N2

(3)①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1=-574kJ·mol-1

      CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H2

      CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H3=-867kJ·mol-1

      △H2=               .

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO2)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为     

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