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    【题目】一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 该反应的逆反应为吸热反应

    C. 平衡常数：KM＞KN D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

    【答案】A

    【解析】

    A.化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v（M）有可能小于v（N），故A正确；

    B.升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，则逆反应是吸热反应，故B错误；

    C.升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，故C错误；

    D.根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则平衡逆向移动，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，故D错误。

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的____ 性。

    （2）滤渣1和滤渣3的主要成份分别是______、______（填化学式）。

    （3）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是______；“溶浸”时温度不宜过高，其原因是______。

    （4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是______。

    （5）“电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是______。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_____（写化学式）。该流程中可以循环使用的物质是_____（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中与－1gc(Ba2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是

    A. 该溶液中<

    B. B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E

    C. A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差

    D. D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32+)+c(OH－)+c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二环[1，1，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 该化合物的二溴代物有4种

    B. 每1mol该化合物反应生成1molC4H10需要2molH2

    C. 该化合物能够发生取代反应和氧化反应

    D. 该化合物中4个碳原子可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是( 　 )

    A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋

    B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋

    C. CO的水解方程式：＋H2O＋OH－

    D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。

    I．(1)用甲醇制取甲胺的反应为 △H

    已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C―O

    H―O

    N―H

    C―N

    键能／kJ·mol-1

    351

    463

    393

    293

    则该反应的△H=__________kJ·mol-1

    Ⅱ．一定条件下，将2mol CO和6mol H2通入2L密闭容器中发生如下反应

    主反应： △H<0 Ⅰ

    副反应： △H<0 Ⅱ

    反应到t min时，达到平衡状态。平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH)如图所示：

    (2)图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度，其理由是__________

    (3)若反应II的平衡常数K值变小．则下列说法中正确的是___________(填序号)。

    A．平衡均向正反应方向移动

    B．平衡移动的原因是升高了温度

    C．达到新平衡后，φ(CH3OH)减小

    D．容器中φ(CH3OCH3)增大

    (4)平衡时，M点CH3OH的体积分数为12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，则此时CO的转化率为________；用H2表示I的反应速率为______mol·L-1·min-1。反应Ⅱ的平衡常数K=___________(用分数表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量在计算中的应用

    （1）有等质量的两气体O3和 O2 ，同温同压下的密度之比为______。

    （2）有7.8gNa2R含Na+为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为___。

    （3）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为___，它们所含氢原子数之比为__，所含质子数之比为___。

    （4）在150°C，m gNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为_________。

    （5）某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm3,该盐酸的物质的量浓度为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

    (1)有机物A结构简式为___________。B的名称为___________。

    (2)C转化为D的反应类型是___________。

    (3)写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式___________

    (4)1moD完全水解且酸化后，所得有机物与足量 NaHCO3溶液反应生成CO2物质的量为___________。

    (5)写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式___________。

    ①苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构

    ②核磁共振氢谱只有5个峰

    ③能与FeCl3溶液发生显色反应

    ④能水解并能与银氨溶液反应

    (6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照上述合成路线图，写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酯()的合成路线(无机原料任选)___________。

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