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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为放热反应
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．因为水分子内存在氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高
    D．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应

    分析 A．若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为吸热反应；
    B．含有共价键的化合物可能为离子化合物；
    C．氢键存在水分子之间，水分子内存在共价键；
    D．有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应．

    解答 解：A．若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为吸热反应，反应物键能之和小于生成物键能之和，则该反应为放热反应，故A错误；
    B．含有共价键的化合物可能为离子化合物，可能为共价化合物，若NaOH为离子化合物，H2O为共价化合物，故B错误；
    C．氢键存在水分子之间，水分子内存在共价键，故C错误；
    D．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查吸热反应与放热反应、化学键、氢键等，比较基础，注意吸热反应与放热反应与反应是否需要加热无关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述和推论都正确的是（　　）
    选项叙述推论
    A由次氯酸可制得盐酸酸性：HClO＞HCl
    B原电池中负极金属的活动性一般比正极强镁、铝作电极与NaOH溶液组成原电池时，镁作负极
    C-OH可与钠反应生成H2可通过加钠观察是否有气泡产生的方法鉴别乙醇的水溶液和乙醛的水溶液
    D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．所有物质中都存在化学键
    B．离子键在形成过程中一定伴随电子的得失
    C．共价化合物中一定含有极性键
    D．非极性键只存在于单质分子中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途．由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示．

    其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相同．请回答下列问题：
    （1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用离子反应方程式表示其原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）图示①-⑤的变化中，属于氧化还原反应的是①②．
    （3）在反应⑤中，3mol Si（NH2）4和在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8mol A气体，则氮化硅的化学式为Si3N4．
    （4）在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A．写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有${\;}_{a}^{\;}$A、${\;}_{b}^{\;}$B、${\;}_{c}^{\;}$C、${\;}_{d}^{\;}$D、${\;}_{e}^{\;}$E五种短期周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素，已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异同体，人类已知的化合物中，有一类化合物种类已超过三千万中，这类化合物中一般都含有A、B两种元素，根据以上信息回答下列有关问题：
    （1）请写出下列元素的名称：
    B碳D氧E磷．
    （2）写出B、D两元素按照1：2组成的分子的电子式．
    （3）写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式（写出2种即可）（NH4）2CO3、（NH4）3PO4等．
    （4）在A、B、C、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式OH-+HCO3-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移．E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性．试填写下列空白：
    （1）元素B在周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
    （2）元素C、D、E形成的简单离子的半径由大到小为Cl-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，写出该化合物的电子式．
    （4）分别有A和D元素的单质做为电极，用导线连接后浸入E的氢化物的水溶液中，可以构成原电池，则A为正极（填“正极”或“负极”）．
    （5）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）．已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．若锗位于硅的下一周期，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种可能的用途是半导体材料；硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是锗（填“硅”或“锗”）．
    （6）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因镓、铝原子最外层均为3个电子．为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．固体X在一定条件下加热分解，其化学方程式为2X$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的a倍，则X的相对分子质量为5a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现需要物质的量浓度为1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL．回答下列问题：
    （1）实验室要配制此溶液，需要称量的NaOH固体的质量为20.0g．
    （2）实验过程中可供选择的仪器有：①③⑥⑦⑧⑨．
    ①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④滤纸；⑤480mL容量瓶  ⑥托盘天平；⑦药匙 ⑧胶头滴管⑨500mL容量瓶
    （3）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于1.0mol•L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因BD．
    A．定容时俯视刻度线B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
    C．配制时容量瓶没有干燥    D．称量NaOH时可能砝码残缺
    （4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，请解释原因（用化学方程式表示并且配有简单的文字叙述）二氧化硅能和氢氧化钠反应2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3溶液具有粘性，可以把试剂瓶和瓶盖粘住，不易打开．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
    B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    C．NaCl必须保存在棕色瓶中
    D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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