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    如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 (　　)
    A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
    B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
    C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
    D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
    C
    A项，t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而降低；C项，w＝×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]混合溶液中，SO42—浓度为0．4mol/L，当加入等体积0．4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（   ）
    A．0．225mol/LB．0．25mol/LC．0．45mol/LD．0．9mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    （　　）
    A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
    B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
    C．200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42－ 离子总数为6.02×1023
    D．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
    A．在1L1mol?L-1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子
    B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
    C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C—Cl 键的个数为2NA
    D．46gNO2和N2O4混合气体降温到标况，其中含有原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
    (1)金属铜采取下列哪种方式堆积(　　)


    (2)在1个Cu2O晶胞中(结构如上图所示)，Cu原子配位数为__________。
    (3)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

    ①胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。
    ②胆矾中SO42—的空间构型为________，H2O中O原子的杂化类型为________。
    ③某兴趣小组称取2.500 g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如图所示的实验结果示意图。下列说法正确的是(　　)
    A．晶体从常温升到105 ℃的过程中只有氢键断裂
    B．胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去
    C．120 ℃时，剩余固体的化学式是CuSO4·H2O
    D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是(　　)
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    甲
    		物质的粒子数
    		标准状况下的气体摩尔体积
    		固体的体积
    		溶液中溶质的物质的量浓度
    乙
    		阿伏加德罗常数
    		标准状况下的气体体积
    		固体的密度
    		溶液的体积
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．常温下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.03NA
    B．用含有0．1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA
    C．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA
    D．100 mL 12 mol·L－l浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2012年3月21 日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
    (1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl－)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。
    (2)某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：


    请根据上图回答下列问题：
    ①实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_________________________________________。
    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为____________________。
    ③试确定NO3—是否存在？________(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO3—)＝________(若不存在，此问不必作答)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    明矾石的主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为Al2（SO4）3＋SAl2O3＋______↑。
    （2）分离溶液和废渣的操作是________，“溶解”时反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
    （3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________。
    （4）“母液”中可回收的物质是________。
    （5）若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄，则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。

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