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    1．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为6：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（　　）
    A．9：4B．6：1C．7：6D．11：6

    分析 由信息可知，发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（热）=NaClO3+5NaCl+3H2O，令溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为6mol、1mol，根据电子注意守恒计算NaCl的物质的量，以此来解答．

    解答 解：由信息可知，发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（热）=NaClO3+5NaCl+3H2O，令溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为6mol、1mol，
    由电子守恒可知，6mol×（1-0）+1mol×（5-0）=n（NaCl）×[0-（-1）]，
    解得n（NaCl）=11mol，所以该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为11mol：6mol=11：6，
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．分析下列水处理方法，完成下列问题：
    （1）处理含Cr2O72-工业废水的工艺：
    ①工艺一：含Cr2O72-的工业废水$\stackrel{调节pH=2-3}{→}$$\stackrel{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$Cr3+、SO42-…→．为了进一步除去上述流程中生成的Cr3+，请你设计一个处理方案：加入NaOH．
    ②工艺二：向废水中加入过量的FeSO4溶液，经过一系列反应后，FeSO4溶液和Cr2O72-可形成铁氧体沉淀，从而除去铬元素．若使含1mol Cr2O72-的废水中的Cr2O72-完全转化为一种化学式为Cr0.5Fe2.5O4的铁氧体（其中的铬元素为+3价），理论上需要绿矾（FeSO4•7H2O）的质量不少于2780g，上述得到的铁氧体中，Fe3+和Fe2+的个数之比3：2．
    （2）如下是处理含氰（主要以CN-形式存在）废水工艺流程的一部分：含氰废水$\stackrel{调节pH=12}{→}$$\stackrel{加入ClO_{2}}{→}$．发生上述转化后CN-中碳元素转化为+4价，氮元素转化为0价，氯元素转化为-1价，若废水中CN-的浓度为300mg/L，含氰废水的流量为0.8m3/h，为保证安全，实际投放的ClO2为理论值得1.3倍，则为了完成上述过程每小时实际应该投入的ClO2的质量为0.81kg（结果保留两位有效数字）．
    （3）监测水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水样用硝酸汞滴定时可生成难电离的氯化汞，滴定到终点时过量的汞离子可与指示剂作用使溶液显示紫色．饮用水中的其他物质在通常浓度下对滴定不产生干扰，但水的色质、高价铁、六价铬、硫化物（如S2-）对实验有干扰．
    ①滴定前常用氢氧化铝悬浊液处理水样，其目的是吸附水中有色物质（脱色）．
    ②若水中含有Cr2O72-，常在滴定前向水样中加入一定量的对苯二酚，其目的是将水样可能含有的高铁离子及铬酸盐还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（　　）
    R
    TQWG
    A．离子半径：T＜W＜G
    B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G
    D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
    [实验一]测定硫元素的含量
    Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2

    Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
    [实验二]测定铁元素的含量．
    Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．

    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤③将滤液稀释至250mL④取稀释液25.00mL，用浓度 0.100ml/L的酸性KMnO4溶液滴定
    问题讨论：
    （1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是 溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-．
    （2）Ⅱ中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为SO32-+H2O2═SO42-+H2O．
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%．
    （4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
    （5）Ⅲ的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色
    （6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被还原为Mn2+）．根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为$\frac{7}{m{\;}_{1}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    每消耗3molNa2O2转移电子为3mol，O2是氧化产物．写出Na2O2的一个用途：供氧剂．
    （2）SiO2是玻璃的成分之一，用化学方程式说明为什么盛碱的试剂瓶不用玻璃塞？SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
    （1）从化合价的角度可以预测物质的性质．
    ①SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
    ②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫红色褪至无色，SO2表现出B性质．
    A．氧化性            B．还原性            C．既有氧化性又有还原性
    （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
    ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中SiO2属于酸性（填“酸性”、“碱性”或“两性”，下同）氧化物，Al2O3属于两性氧化物．
    ②现取一份蛇纹石试样进行实验：
    Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是SiO2；
    Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是（　　）
    A．H+B．OH-C．Al3+D．HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
    （1）钢铁工业是国家工业的基础．写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）Fe（OH）2在溶液中变为红褐色化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）已知SO2和CO2类似，都是酸性氧化物．写出少量SO2通入KOH溶液的离子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
    （4）铝是一种重要金属：
    ①生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：2Al+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+Fe．
    ②铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    ③在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）
    A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
    B．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
    C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
    D．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

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