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    5．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充入C气体，若发生可逆反应C（g）?A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（　　）
    A．平衡时C的转化率：乙＞甲B．平衡时C的物质的量甲＜乙
    C．平均反应速度：乙＞甲D．平衡时A的物质的量甲＞乙

    分析 甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，甲容器压强逐渐增大，而增大压强，平衡向逆方向移动，而乙容器中压强不变，甲与乙容器相比，甲中反应速率较大、平衡向着逆向移动，以此解答该题．

    解答 解：甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，甲容器压强逐渐增大，而乙压强不变，
    A．增大压强平衡向逆方向移动，C的转化率减小，则平衡时C的转化率：乙＞甲，故A正确；
    B．增大压强平衡向逆方向移动，平衡时C的物质的量：甲＞乙，故B错误；
    C．压强越大反应速率越大，则反应速率：甲＞乙，故C错误；
    D．增大压强平衡向逆方向移动，则平衡时A的物质的量：乙＞甲，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡及其影响因素，为高频考点，题目难度不大，本题注意从压强对平衡移动的影响的角度比较甲乙两个状态，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3，双氧水的电子式为．
    ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
    A．1          B．$\frac{1}{2}$            C．2D．不能确定
    ③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．
    （2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验． 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在CaCl2、MgI2、K2CO3、HClO、NaOH这几种物质中，含有共价键的离子化合物有（　　）
    A．1种B．3种C．2种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．用向上排空气法收集Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2
    B．用50mL量筒准确量取25.00mL NaOH溶液
    C．除去乙酸乙酯中溶解解的乙酸，加NaOH溶液充分振荡、分液
    D．向含有CuCl2的FeC13溶液中加足量铁粉搅拌、过滤，得到纯净FeCl3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X．Y、Z、M、N五种物质中，X、Y、Z中均含有钠元素，X和M都是常见的单质，N是水，它们之间具有如图所示的转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A．X只是钠B．Y只是Na2OC．Z只是NaOHD．M可能是O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1△H＜0（I）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　　K2△H＜0　（II）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率а1=75%．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    若要使K2减小，可采用的措施是升高温度．
    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为c（NO3?）＞c（NO2-）＞c（CH3COO?）．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L?1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是BC．
    　　A．向溶液A中加适量水　　　　　　 B．向溶液A中加适量NaOH
    C．向溶液B中加适量水　　　　　　 D..向溶液B中加适量NaOH
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
    HClO：Ka=3×10-8HCN：Ka=4.9×10-10H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
    84消毒液（有效成份为NaClO）中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    ①该反应在常温下不能自发进行（填“能”与“不能”）；
    ②一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bd（填序号）
    a．容器中的压强不变     b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O
    c．c（CO）=c（H2）     d．密闭容器的容积不再改变
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表两组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2
    1650421.66
    2900210.43
    ①该反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
    ②已知800℃时，上述反应的平衡常数K=1．若用2molCO和5mol H2O相互混合并加热到800℃，反应达到平衡时下列说法正确的是B（填序号）
    A．此时水的转化率为71.4%
    B．此时CO2的体积分数为20.4%
    C．若再向容器内通入5mol H2O，则达到新平衡时，H2O的转化率升高
    D．若从容器内移走5mol H2O，则达到新平衡时，CO的转化率升高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
    B．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    C．ⅠA金属元素是同周期中金属性最强的元素
    D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．H、D、T、H+可以表示（　　）
    A．四种不同元素B．化学性质不同的氢原子
    C．氢元素的四种同位素D．氢元素的四种不同微粒

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