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    在下列三个反应中①H2O2+H2S=2H2O+S  ②2H2O2=2H2O+O2  ③ H2O2+Cl2=2HCl+ O2从氧化还原角度分析H2O2所起的作用是（   ）

    A．①氧化剂 ②还原剂  ③氧化剂    B．①还原剂 ②氧化剂 ③氧化剂

    C．①氧化剂 ②氧化剂 ③氧化剂     D．①氧化剂 ②既是氧化剂又是还原剂 ③还原剂

    D

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列三个反应在某密闭容器中进行：
    反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ?mol-1
    反应②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
    反应③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
    （1）则△H3=
    （2a+b）kJ?mol-1
    （2a+b）kJ?mol-1
    （用含a、b的代数式表示）
    （2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为
    50%
    50%

    （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有
    BC
    BC
    （填序号）．
    A．缩小反应器体积    B．再通入CO2 C．升高温度    D．使用合适的催化剂
    （4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
    通电
    		一定条件
    2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
    阳
    阳
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．
    （5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”），可推断 a
    大于
    大于
    0.01（填大于、等于或小于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
    （1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
    SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ?mol-1
    2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ?mol-1
    2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ?mol-1
    则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）甲醇制氢有以下三个反应：
    CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H=+90.8kJ?mol-1 Ⅰ
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-43.5kJ?mol-1 Ⅱ
    CH3OH（g）+
    12
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.0kJ?mol-1 Ⅲ
    ①当CH3OH（g）、O2（g）、H2O（g）总进料量为1mol时，且n（CH3OH）：n（H2O）：n（O2）=0.57：0.28：0.15，在0.1MPa、473～673K温度范围内，各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线见图．（图中Yi表示各气体的体积分数，氧气的平衡浓度接近0，图中未标出）．下列说法正确的是
     
    ．
    A．在0.1MPa、473～673K温度范围内，甲醇有很高的转化率
    B．温度升高有利于氢气的制备
    C．寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要
    ②已知反应Ⅱ在T1℃时K=1，向恒容的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0molH2O，达到平衡时CO的转化率为
     
    ．在反应达到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H2O、1.0mol CO2和1.0mol H2，此时该反应的v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）一种以甲醇作燃料的电池示意图见图．写出该电池放电时负极的电极反应式：
     
    ．
    （4）LiBH4有很高的燃烧热，可做火箭的燃料，写出其燃烧反应的化学方程式：
     
    ．精英家教网

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2010年7月19～28日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛．我国选派的四名选手全部获得金牌．中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一．请你回答以下问题：
    （1）下列说法中不正确的是
     
    ．
    A．三氧化二铝属于碱性氧化物
    B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化
    C．光导纤维的基本原料为SiO2
    D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
    E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
    （2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程．
    ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论．
    ②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论．凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是
     
    ．
    A．H2O   B．NH4+C．OH-D．HCO3-E．CH3COO-F．Cl-
    ③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸．
    如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H++[：OH]-→H：OH
    试指出下列两个反应中的酸或碱：
    H3BO3+H2O═H++[B（OH）4]-；该反应中的碱是
     
    （填“H3BO3”或“H2O”）．
    CuCl2+4NH3═[Cu （NH3）4]2++2Cl-；该反应中的酸是
     
    （填“CuCl2”或“NH3”）．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第2期　总第158期 人教课标版(选修4) 题型：013

    甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：

    ①2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝－71 kJ/mol

    ②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)　ΔH＝－90.5 kJ/mol

    ③CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol

    下列说法不能得出的结论是

    [　　]

    A．

    在以上三个反应中，都是反应物的总能量大于生成物的总能量

    B．

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜－90.5 kJ/mol

    C．

    甲醇的燃烧热为764 kJ/mol

    D．

    若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热为286 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2013届贵州省湄潭中学高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）下列三个反应在某密闭容器中进行：
    反应①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
    反应②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
    反应③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
    （1）则△H3=                        （用含a、b的代数式表示）
    （2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为            
    （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则
    a    0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

    A．缩小反应器体积B．再通入CO2
    C．升高温度D．使用合适的催化剂
    （4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入    极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为                         。
    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a      0.01（填大于、等于或小于）。

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