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    【题目】用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好将0.002mol的X2O42-还原，Na2SO3被氧化成Na2SO4 则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

    A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

    【答案】A

    【解析】

    本题主要考查氧化还原反应中转移电子守恒的应用。根据反应过程中得失电子守恒求解。

    根据氧化还原反应中得失电子守恒计算，该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失电子数=；
    X2O42-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+3价，得失电子守恒得电子数=X元素摩尔数×每摩尔得电子数，每摩尔得电子数=，由此可知X元素化合价变化为2，即从+3价降到+1价。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，水溶液中H＋的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

    C. 升高温度，可能引起由c向b的变化

    D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

    ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

    下列结论正确的是

    A. ①②③均是氧化还原反应

    B. 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

    C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

    D. 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )
    A.纯水导电性很差，所以水不是电解质
    B.判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
    C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
    D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
    A.MgCl2晶体
    B.NaCl溶液
    C.液态氯化氢
    D.熔融的KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体Co(NH3)6Cl3，实验流程和装置图如下：

    已知：①不同温度下，Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲线如图所示。

    ②Co(NH3)6Cl3 在溶液中主要以Co(NH3)63+和Cl- 形式存在,加入少量浓盐酸有利于结晶析出。

    ③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44。

    回答下列问题：

    (1)图中仪器A的名称是_______;在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co(OH)2沉淀,其原理是_______。

    (2)氧化过程在图所示装置中进行，生成Co(NH3)6Cl3。

    ①氧化时须先加入氨水,再加入H2O的目的是_______;该反应的离子方程式为_______。

    ②反应时需要控制温度在50~60℃之间,温度不能过高的原因是_______。

    (3)冰水冷却的目的是_______ ；滤渣中所含有的主要杂质为_______。

    (4)请完成由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌,趁热过滤，_______，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。

    (5)上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂,则会得到紫红色晶体Co(NH3)5Cl3(M=250.5g·mol-1)。取2.505g紫红色晶体,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.870g,写出该反应的化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

    B. C.

    D. E.

    （1）A中含氧官能团的名称：_____________________________。

    （2）写出由A制取B的化学方程式：_____________________________。

    （3）写出A制取C、D、二种物质的有机反应类型：

    A制C：_____________反应，A 制 D ：_________________反应

    （4）写出一种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式：______________________________。

    Ⅱ.F、G都是有机化合物，请回答下列问题：

    （1）已知：6.0g化合物F完全燃绕生成8.8gCO2和3.6gH2O；F的蒸气对氢气的相对密度为30，则F的分子式为__________________________。

    （2）G的分子式是C8H8Br2，在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_______个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面职比为l∶l的是_______（填结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中导电性最差的是( )
    A.熔融状态的KOH
    B.石墨棒
    C.固态KCl
    D.稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月海底天然气水合物(俗称“可燃冰”)试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成如下图所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4与H2O形成的水合物)，其相关参数见下表。

    (1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为_______；碳原子的最高能级的符号是_______，其电子云形状是_______。

    (2)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，分子的立体构型为_____。CO2与SO2相同条件下在水中的溶解度较大的是SO2，理由是________。

    (3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_______。

    (4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和_________，上图中最小的环中连接的原子总数是_______。

    (5)水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5 倍。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。设O-H…O距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该冰- Ⅶ晶体的密度为____ g/cm3(列出计算式即可)。

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