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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）

    A.25℃，1.01×105Pa，28gN2和CO的混合气体所含原子数为2NA

    B.1.8gNH4+中含有电子数为1.1NA

    C.标准状况下，18gH2O含有的原子数为3NA

    D.1L1mol/L的盐酸中有NA个HCl 分子

    【答案】AC

    【解析】

    A．N2和CO 的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，且两者均为双原子分子，故1mol混合物中含原子为2NA个，故A正确；

    B．1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含电子为NA个，故B错误；

    C．18g水的物质的量为1mol，而水中含3个原子，故1mol水中含原子为3NA个，故C正确；

    D．HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误。

    故答案为AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，不正确的是（ ）

    A.二者在一定条件下可以相互转化

    B.分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3

    C.分别配成溶液，再加入澄清石灰水，只有后者能生成白色沉淀

    D.等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室一试剂瓶的标签上标有“CaCl2 0.1mol·L-1”的字样，下列说法正确的是( )

    A.Ca2+ 和Cl-的物质的量浓度都是1mol·L-1

    B.配制1L该溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水

    C.取该溶液的一半，则所取溶液c(CaCl2)=0.05mol·L-1

    D.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl)=0.1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年10月28日第七届世界军人运动会在武汉举行。运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述中，错误的是（ ）

    A.氯酸钾是氧化剂

    B.KCl是还原产物

    C.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

    D.该反应氧化剂与还原剂的物质的量比为5:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。

    A．过滤　B．升华　C．蒸馏　D．结晶　E．分液

    (1)分离碘单质与二氧化锰的混合物_________。

    (2)分离水和四氯化碳的混合液__________。

    (3)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____。

    (4)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是

    A.当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积一定为100mL

    B.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

    C.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L

    D.参加反应的金属的总质量一定是6.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    （1）E元素在周期表中的位置为___。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。

    （2）由A、W元素组成的18电子分子的结构式为__。

    （3）D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式___。

    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___L（标准状况下）。

    （5）若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是__。

    a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

    b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

    c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

    （1）该反应中的还原剂是__。

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是___→__。

    （3）写出该反应的化学方程式(配平)：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组查阅资料发现，I2和Cl2一样，也具有氧化性。于是，设计实验探究碘水是否与FeCl3溶液反应。

    （1）取50mLFeCl3溶液于烧杯中，加入足量的铁粉，搅拌，得到FeCl2溶液，有关反应的离子方程式是______________。

    （2）取2mLFeCl2溶液于试管中，滴加10滴碘水，溶液变黄色，平均分成两份，分别倒入甲、乙两支试管中。向甲试管中加入煤油，振荡，静置，分层，煤油层呈紫色，这是利用了________分离原理；向乙试管中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为浅红色，说明溶液中含有__________离子（写离子符号），但由该现象不能说明一定是I2氧化Fe2＋的结果，还可能是__________________

    （3）为排除干扰，某学生又做了补充实验（将步骤补充完整）：

    ①取2mLFeCl2溶液于试管中，再加入适量煤油：

    ②用胶头滴管吸取适量碘水，__________________，溶液变黄色；

    ③一段时间后，用另一只胶头滴管取适量KSCN溶液，插入到液体中，再加入溶液不呈浅红色，证明Fe2＋不与I2反应

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