Question

1．在一密闭的2L容器中装有4mol　SO₂和2mol　O₂，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有0.8mol　O₂．请计算：
（1）2min末SO₃气体的浓度为1.2mol/L
（2）2min内SO₂的平均反应速率为0.6mol/（L•min）．
（3）2min末SO₂的转化率为60%
（4）反应前后的压强之比为5：4．

Answer 1

分析 依据化学平衡三段式列式计算，
                2SO₂+O₂=2SO₃
起始量（mol）   4     2    0
变化量（mol）  2.4   1.2   2.4
2min末量（mol）1.6   0.8   2.4
（1）浓度c=$\frac{n}{V}$计算
（2）反应速率V=$\frac{△c}{△t}$；
（3）转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
（4）气体压强之比等于气体物质的量之比计算；

解答 解：在一密闭的2L容器中装有4mol　SO₂和2mol　O₂，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有0.8mol　O₂．
                2SO₂+O₂=2SO₃
起始量（mol）   4     2    0
变化量（mol）  2.4   1.2   2.4
2min末量（mol）1.6   0.8   2.4
（1）2min末SO₃气体的浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{2.4mol}{2L}$=1.2mol/L，故答案为：1.2mol/L；
（2）2min内SO₂的平均反应速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{2.4mol}{2L}}{2min}$=0.6mol/（L•min），故答案为：0.6mol/（L•min）；
（3）2min末SO₂的转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{2.4mol}{4mol}$×100%=60%，故答案为：60%；
（4）气体压强之比等于气体物质的量之比，反应前后的压强之比=（4+2）：（1.6+0.8+2.4）=6：4.8=5：4，故答案为：5：4．

点评 本题考查了化学平衡的计算应用，主要是三段式列式方法，反应速率、浓度、转化率等概念的计算应用，注意气体压强之比等于气体物质的量之比，掌握基础是关键，题目较简单．