烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。
(1)根据废气排放标准,1 m3烟气最高允许含400 mg NOx。若NOx中NO质量分数为0.85,则1 m3烟气中最高允许含NO___________________L(标准状况,保留2位小数)。
(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 g·mL-1)作为NOx吸收剂,则碳酸钠溶液物质的量浓度为__________________________mol·L-1(保留2位小数)。
(3)已知:NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2①
2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2②
1 m3含2 000 mg NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%,吸收后的烟气_______________排放标准(填“符合”或“不符合”),理由:_________________。
(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比,反应为:NO+2HNO33NO2+H2O
当烟气中n(NO)∶n(NO2)=2∶3时,吸收率最高。
1 m3烟气含2 000 mg NOx,其中n(NO)∶n(NO2)=9∶1。
计算:(ⅰ)为了达到最高吸收率,1 m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。
(ⅱ)1 m3烟气达到最高吸收率90%时,吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中,反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。
【答案】
(1)0.25
(2)1.64
(3)不符合 因吸收后烟气总体积减小,NOx含量仍超过400 mg/m3
(4)(ⅰ)0.035 mol (ⅱ)5.5 g
【解析】(1)1 L烟气中最高允许含NO质量为400×10-3 g×0.85=0.34 g
其体积为
(2)此题考查物质的量浓度与质量分数的换算,可直接利用公式求解。
(3)若烟气中的其他成分不被吸收,刚好达到排放标准,但烟气中的CO2等酸性气体也能被吸收,所以吸收后烟气中NOx含量仍超标。
(4)(ⅰ)
NO+2HNO33NO2+H2O
X 2x 3x
x=0.017 6
n(HNO3)=2x=0.035 mol
(ⅱ)
m(NaNO2)=0.088 7×69×90%=5.5 g
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下列说法中错误的是()
A. 1mol CH2=CH2可以与Br2发生加成反应,消耗1 mol Br2
B. 苯的邻位二元取代物只有一种,可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构
C. 甲苯中所有原子都在同一平面内
D. 苯乙烯(﹣CH=CH2)与立方烷( )互为同分异构体
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是
A.Li在氧气中燃烧主要生成
B.将SO2通入溶液可生成沉淀
C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于氯的说法正确的是( )
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.、为不同的核素,有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)
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科目:高中化学 来源: 题型:
超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_________________________。
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为:
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体______________________g;
②将上述固体置于烧杯中,_________________________。
(3)在0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,铝各形态的浓度(以Al3+计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图:
①用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7,该过程中发生反应的离子方程式有___________。
②请在答题卡的框图中,画出0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图,并进行必要标注。
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以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4________+11O22Fe2O3+8SO2
(2)接触室中发生反应的化学方程式是__________________。
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)___________。
a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量,该反应的热化学方程式是________。
(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是___________。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解),该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果:
铵盐质量为10.00 g和20.00 g时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00 g时,浓硫酸增加的质量为0.68 g;铵盐质量为40.00 g时,浓硫酸的质量不变。计算:该铵盐中氮元素的质量分数是___________%;若铵盐质量为15.00 g,浓硫酸增加的质量为___________。(计算结果保留两位小数)
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1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,由图可知( )
A.日光在反应中作催化剂
B.过氧化氯是一种很稳定的物质
C.过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O
D.臭氧分子最终转变成氧气分子
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用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项 | 操作及现象 | 溶液 |
A | 通人CO2,溶液变浑浊。再升温至65℃以上,溶液变澄清。 | C6H5ONa溶液 |
B | 通人CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。 | Na2SiO3溶液 |
C | 通人CO2,溶液变浑浊。再加人品红溶液,红色褪去。 | Ca(ClO)2溶液 |
D | 通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。 | Ca(OH)2溶液 |
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