Question

【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是 （ ）

A. 电池的电解液为碱性溶液,正极发生氧化反应

B. 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－—2e－= Fe(OH)2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－+ 2e－= Ni2O3+3H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】A、反应后产物有氢氧化物生成，可得电解液为碱性溶液，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，故A错误；B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，碱性电解质中最终生成Fe(OH)2，负极反应为：Fe＋2OH－—2e－= Fe(OH)2，故B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，电池放电时，负极反应为：Fe＋2OH－—2e－= Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D、充电时，阳极失电子发生氧化反应，阳极发生2Ni(OH)2＋2OH―― 2e－= Ni2O3+3H2O，故D错误。