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    下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应

    C．乙醇在氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某烃含碳元素的质量分数为85.7 %，则该烃是

    A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质与类类别不对应的是

    A

    B

    C

    D

    小苏打

    食用油

    淀粉

    84消毒液

    盐

    高分子化合物

    糖类

    混合物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西河池高中高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车己采用LPG （液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的是( )

    A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L.min)。求：

    （1）此时A的浓度c(A)= mol/L，反应开始前容器中A、B的物质的量为 mol.

    （2）B的平均反应速率v(B)= mol/(L.min)。

    （3）B的转化率为 。

    （4）x= 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是

    途径① S H2SO4

    途径② SSO2SO3H2SO4

    A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

    B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

    C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-

    D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 

    A．NaCN和AgCN都易溶于水

    B．HCl和HCN都易形成白雾

    C．MnO2可与HCN反应生成(CN)2

    D．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、按要求书写下列化学方程式和名称：

    （1）1，3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4-加成

    （2）甲苯制备TNT ，用系统命名给TNT命名

    （3）乙醛发生银镜反应

    Ⅱ、（1）某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，与氢气加成反应可得到结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是： （任写一种）。

    （2）核磁共振谱表明A分子中只有一种类型的氢。

    ①用系统命名法给A命名： 。

    ②A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第五次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法。完成下列问题：

    （1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H

    在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol/L)，测定结果见右图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

    ①△H______0，(“＞”、“＜”或“=”)，

    ②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=______(用含c、t的代数式表示)。

    ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：______。

    （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2．相关主要反应如下：

    I：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

    Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/mol

    Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol

    ①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______；

    若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=_____________(用K1、K2、K3表示)。

    ②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是______。(填字母编号)

    A．降低体系的温度

    B．压缩容器的体积

    C．适当增加水蒸气的通入量

    D．增加CaO的量

    ③下图为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol/L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。

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