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    19．某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药--柳胺酚．回答下列问题：
    已知： $→_{HCl}^{Fe}$
    （1）对于柳胺酚，下列说法正确的是CD．
    A．1mol柳胺酚最多可以和3molBr2反应  B．不发生硝化反应  C．可发生加成反应  D．可与FeCl3反应
    （2）写出A-→B反应所需的试剂浓HNO3/浓H2SO4．
    （3）写出B-→C的化学方程式．
    （4）写出化合物F的结构简式．
    （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式、、（写出2种）．
    ①属酚类化合物，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应．

    分析 由柳胺酚分子结构与F的分子式，逆推可知F为，E为，D生成E发生根中信息的反应，所以D为，由转化关系可知B中含有硝基，苯与氯气发生取代反应生成A，A与试剂X反应得到B，则B中含有氯原子、硝基，且处于对位，故B为，A为，A→B引入硝基，必有硝酸参与反应，还需浓硫酸做催化剂，B发生水解反应生成C，C与HCl反应生成D，故C为，以此来解答．

    解答 解：由柳胺酚分子结构与F的分子式，逆推可知F为，E为，D生成E发生根中信息的反应，所以D为，由转化关系可知B中含有硝基，苯与氯气发生取代反应生成A，A与试剂X反应得到B，则B中含有氯原子、硝基，且处于对位，故B为，A为，A→B引入硝基，必有硝酸参与反应，还需浓硫酸做催化剂，B发生水解反应生成C，C与HCl反应生成D，故C为，
    （1）A．酚-OH的邻、对位与溴水发生取代反应，则1mol柳胺酚最多可以和4molBr2反应，故A错误；
    B．苯环上的H易被取代，可发生硝化反应，故B错误；
    C．含苯环可发生加成反应，故C正确；  
    D．含酚-OH，可与FeCl3反应，故D正确；
    故答案为：CD；
    （2）A→B反应在浓硫酸作催化剂条件下，氯苯和浓硝酸发生取代反应生成对硝基氯苯，所以所用试剂为：浓HNO3/浓H2SO4，
    故答案为：浓HNO3/浓H2SO4；
    （3）在加热条件下，对硝基氯苯和氢氧化钠发生取代反应生成对硝基苯酚钠和氯化钠，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （4）由上述分析可知，F为，故答案为：；

    （5）①属酚类化合物，且苯环上有二种不同化学环境的氢原子，说明苯环上含有酚羟基，且苯环上有二种类型的氢原子；②能发生银镜反应，说明该有机物中含有醛基，所以符合条件的F的同分异构体有、、，
    故答案为：、、（其中两种）．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握逆合成法及有机物的结构与性质、合成反应中官能团的变化为解答的关键，侧重分析、推断能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    9．关于甲醇碱性燃料电池的叙述正确的是（　　）
    A．加入甲醇的电极是电池的正极
    B．电池工作时氧气发生氧化反应
    C．电池负极反应式为O2+4H++4e-═2H2O
    D．电池工作后电解质溶液碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．检验无水乙醇中是否有水的方法是（　　）
    A．加金属钠B．加入无水硫酸铜C．加热蒸馏D．加无水氯化钙

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    7．（I）在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．
    （1）Cl元素被氧化，K2Cr2O7是氧化剂．
    （2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为3mol．
    （Ⅱ）将2.0gNaOH溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为90g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法错误的是（　　）
    A．分解反应可能是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应
    C．复分解反应不属于氧化还原反应D．化合反应一定是氧化还原反应

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    4．下列4种烯烃分别经催化加氢后不能得到2甲基戊烷的是（　　）
    A．B．C．D．

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    11．下列有机物中属于苯的同系物的是（　　）
    A．B．C．D．

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    8．卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有机物可以合成环丁烷的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH2BrB．CH3CH2CHBrCH2CH2Br
    C．CH2BrCH2CH2CH2BrD．CH3CHBrCH2CH2CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．回答下列问题
    （1）可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q 根据图1回答：
    ①压强 P1比P2小填（大或小）   
    ②（a+b）比（c+d）小填（大或小）
    ③温度t1℃比t2℃高填（高或低） 
    ④Q值为正填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）
    （2）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图2表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．（已知气体物质的量增加是熵变大的过程）
    ①关于该反应的下列说法中，正确的是C．
    A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；   C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
    ②为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图3所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）：0.225mol•L-1•min-1．CO2的转化率为75%．此温度下的K为$\frac{3}{16}$．

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