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    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
    B、18g NH4+所含的电子数目为NA
    C、在常温常压下11.2L氢气所含的原子数目为NA
    D、在常温常压下44g二氧化碳气体所含的原子数目为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．镁为2价金属，24g镁的物质的量为1mol，1mol镁失去2mol电子；
    B．铵根离子中含有10g电子，18g铵根离子的物质的量为1mol，含有10mol电子；
    C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；
    D．44g二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳中含有3mol原子．
    解答： 解：A．24g镁的物质的量为1mol，1mol镁完全反应失去2mol电子，失去的电子数为2NA，故A错误；
    B．18g铵根离子的物质的量为1mol，1mol铵根离子中含有10mol电子，所含的电子数目为10NA，故B错误；
    C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氢气的物质的量，故C错误；
    D．44g二氧化碳的物质的量 为1mol，1mol二氧化碳中含有2mol氧原子、1mol碳原子，总共含有3mol原子，所含的原子数目为3NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题．
    （1）碳酸钠俗称为
     
    ，其水溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中性”）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，其反应的离子方程式为
     
    ．
    等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者
     
    后者（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
    ①1LpH=2的亚硝酸溶液与足量Mg反应生成H2 0.01mol
    ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
    ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
    ④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1．
    A、①②③B、②③④
    C、①④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明的溶液，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cl-、SO42-、Na+、K+
    B、K+、CO32-、Ca2+、NO3-
    C、HCO3-、Na+、NO3-、H+
    D、NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、丙烯的结构简式为：CH2=CHCH3
    B、次氯酸的电子式为：
    C、聚乙烯的结构简式为：-CH2-CH2-
    D、氯化钠的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将盛有12mL NO气体的试管倒立于水槽中，通入一定量的O2，充分反应后试管内的气体的体积为4mL．则通入的O2的体积可能是（　　）
    A、4mLB、8mL
    C、13mLD、16mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数为110的元素被发现后，它的符号被国际纯粹与应用化学联合会推荐为Ds（德语Darmstadt的缩写），以纪念该元素的发现地--德国．下列关于Ds的说法，不正确的是（　　）
    A、Ds原子的电子层数为7
    B、Ds是超铀元素
    C、Ds原子的质量数为110
    D、Ds为金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、电池放电时Na+从b极区移向a极区
    B、电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
    C、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
    D、每消耗1mol H2O2，转移的电子为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失．为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量．
    I．某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法．将样品放入圆底烧瓶中：

    （1）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为
     
    ．
    （2）分液漏斗中的液体最适合的是
     
    ．
    A．稀盐酸      B．稀硫酸      C．浓硝酸      D．氢氧化钠
    （3）连在最后的装置起到的作用
     
    ．
    Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，则可以用甲醛法测定含氮量．甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4+2H2SO4+6H2O，生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量．步骤如下：
    ①用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液．用
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管准确取出20.00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴
     
    指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：
    滴定次数 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    1 1.20 16.21
    2 3.00 18.90
    3 4.50 19.49
    达滴定终点时的现象为
     
    ，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为
     
    ．
    ②在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    Ⅲ．如果测定碳酸氢铵中的含氮量时，使用甲醛法是否合理
     
    （填“是”或“否”），理由是
     
    ．

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