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    分别写出在Na2SiO3溶液中加入稀硫酸，加入醋酸，通入二氧化碳气体所发生化学反应的离子方程式．

    答案：
    解析：

    　　解析：本题要求“较强酸＋较弱的盐→较弱酸＋较强的盐”反应规律得到实际应用．在这里，硫酸、醋酸和碳酸的酸性均比硅酸的酸性强．

    　　方法技巧：掌握常见酸的酸性强弱关系和酸与盐反应的规律是做到正确解题的关键；正确、规范地写出有关离子方程式也是保证会做的题得满分的必要条件．


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    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体，盐酸和蒸馏水）
    请填写下列空白：
    （1）分别写出在实验中Na2O2、Na2O所发生反应的化学方程式：______________，______________。

    （2）应选用的实验装置是________________（只要求写出图中装置的标号）。
    （3）所选用实验装置的连接顺序应是____________（填各接口的字母，连接胶管省略）。

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    （10分) 有人设计了如下甲醇(methanol) 合成工艺：

    其中，①为甲烷气源，压强250.0kPa，温度25oC，流速55.0 m3s-1。②为水蒸气源，压强200.0kPa,温度150oC，流速150.0 m3s-1。合成气和剩余反应物的混合物经管路③进入25oC的冷凝器(condenser)，冷凝物由管路⑤流出。在B中合成的甲醇和剩余反应物的混合物经⑥进入25oC的冷凝器，甲醇冷凝后经管路⑦流出，其密度为0.791gmL-1。

    12-1. 分别写出在步骤A和步骤B中所发生的化学反应的方程式。

    12-2. 假定：所有气体皆为理想气体，在步骤A和B中完全转化，气液在冷凝器中完全分离，计算经步骤A和步骤B后，在一秒钟内剩余物的量。

    12-3. 实际上，在步骤B中CO的转化率只有三分之二。计算在管路⑥中CO、H2和CH3OH的分压（总压强为10.0 MPa）。

    12-4. 当甲醇反应器足够大，反应达到平衡，管路⑥中的各气体的分压服从方程           

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