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    8．下列提纯物质的方法正确的是（　　）
    A．除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba（NO3）2溶液后过滤
    B．除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤
    C．除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤
    D．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重

    分析 A．加入适量Ba（NO3）2溶液引入了硝酸根；
    B．铁、铝都能与稀盐酸反应；
    C．铁能够和氯化铁反应产生氯化亚铁；
    D．NaHCO3不稳定，加热易分解．

    解答 解：A．加入适量Ba（NO3）2溶液引入了硝酸根，引入了新的杂质，故A错误；
    B．铁、铝都能与稀盐酸反应，应用氢氧化钠除去，故B错误；
    C．铁能够和氯化铁反应产生氯化亚铁，将原物质除掉，故C错误；
    D．NaHCO3不稳定，加热易分解，将固体置于坩埚中加热至恒重，可得到纯净的碳酸钠固体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯的实验设计，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．双酚A是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如图所示：下列说法正确的是（　　）
    丙烯$→_{①}^{HBr}$E$→_{△②}^{NaOH溶液}$F$→_{△，Cu③}^{O2}$G$→_{-H2O}^{苯酚}$双酚A．
    A．1mol双酚A最多可与2molBr2反应B．G物质是乙醛的同系物
    C．E物质的名称是1-溴丙烷D．反应③的化学方程式是
    ：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．合理选用食品可以调节人体体液的酸碱平衡，蛋白质属于酸性（填“酸性”或“碱性”，下同）食品，菜蔬、水果属于碱性食品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列过程属于物理变化的是（　　）
    A．光合作用B．铁块锈蚀C．矿石粉碎D．石油裂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机化合物的认识中，正确的是（　　）
    A．分子式为C4H10O的醇共有4种
    B．包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
    C．乙酸（ CH3COOH）与油酸（C17H33COOH）互为同系物
    D．淀粉、纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
    B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热，还要注明各物质的聚集状态
    D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    B．加热蒸发氯化铝溶液，最终可得到无水氯化铝固体
    C．加热蒸发硫酸铜溶液可得到五水硫酸铜晶体
    D．5mL1mol/L醋酸钠溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是A、D、E
    A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
    B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
    C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化
    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应
    E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．三氯化磷（$\stackrel{+3}{P}$Cl3）和三氯氧磷（POCl3）是两种遇水会强烈水解的物质．PCl3是合成药物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．
    Ⅰ．白磷和Cl2化合制PCl3
    已知白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3；POCl3能溶于PCl3．实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3
    白磷44.1280.51.82
    PCl3-11275.51.574
    POCl32105.31.675
    实验过程中要加入白磷、通入C02、通入Cl2、加热，实验时具体的操作顺序是：打开K2，使体系中充满CO2，再加入白磷，打开K1，通入氯气，再加热．
    （1）干燥管中碱石灰的作用是吸收多余的氯气和空气中的水蒸气．
    （2）PCl3强烈水解的产物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH-之外其它离子的浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）（己知亚磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO32-）．
    （3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用C方法除去PC13中的POCl3制备纯净的PCl3．
    A．萃取     B．过滤     C．蒸馏          D．蒸发结晶
    Ⅱ．氯化水解法生产POC13
    主要反应是：PC13+C12+H20═POC13+2HCl，流程如下：

    （1）若将0.01mol POCl3加到水中水解，再与含2.4gNa0H的溶液混合充分反应，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于试管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，则先产生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
    （2）通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
    A．取ag产品于锥形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性．
    B．向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgN03溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
    C．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    D．加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积bmL．
    己知：AgSCN是白色沉淀，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是B（填字母序号），滴定终点的现象为溶液由无色变为血红色，且30s不褪色．
    A．FeCl2     B．NH4Fe（SO4）2     C．淀粉          D．甲基橙
    ②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确．如无此操作，所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    ③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为$\frac{35.5（4-bc）}{1000a}$．

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